Question

33、海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫．通過晾曬海水可以得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽．
（1）在做粗鹽初步提純的實驗時，要進行如右圖所示的實驗操作．
①操作A中玻璃棒的作用是

攪拌

．②操作C中看到

較多固體

 時，停止加熱．
（2）用天平稱量一定量的含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽，并設(shè)計了如下流程進行除雜提純，進一步得到較純凈的氯化鈉固體．

根據(jù)流程圖回答下列問題：
①“加入過量的A溶液”，其中A試劑是

Na₂CO₃

；
②白色固體Ⅱ的成分是

Mg（OH）₂

；白色固體Ⅲ的成分是

CaCO₃ BaCO₃

；
③加入“過量的氯化鋇溶液”后，要將硫酸鋇沉淀分離出來，應(yīng)該用的操作方法是

過濾

．
④加入適量B溶液的目的是除去

除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)玻璃棒在作用和蒸發(fā)操作回答；
（2）根據(jù)實驗步驟和加入的物質(zhì)依次分析沉淀和溶液的成分，粗鹽溶于水加入過量氯化鋇后能生成硫酸鋇沉淀，所得溶液中含有氯化鋇，氯化鎂，氯化鈣雜質(zhì)，再加入過量氫氧化鈉后生成氫氧化鎂沉淀，所得溶液中含有氯化鋇，氯化鈣和氫氧化鈉雜質(zhì)，此時應(yīng)加入碳酸鈉溶液，把鈣離子和鋇離子沉淀出來，溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，最后加入適量的稀鹽酸把碳酸鈉和氫氧化鈉除去．

解答：解：
（1）①玻璃棒在溶解操作中的作用是攪拌，加速粗鹽溶解．②蒸發(fā)操作中看到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱把水分蒸干．
（2）除去粗鹽中的氯化鈣，氯化鎂和硫酸鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除去鎂離子用氫氧化鈉，除去硫酸根用氯化鋇，要注意加入試劑的順序和量，后加入的試劑要把前面加入的過量試劑也除去；
①“加入過量的A溶液”的目的是除去氯化鈣和氯化鋇，所以A試劑是 Na₂CO₃；
②白色固體Ⅱ的成分是加入氫氧化鈉后生成的，故是 Mg（OH）₂沉淀；白色固體Ⅲ的成分是氯化鈣和氯化鋇與加入碳酸鈉生成的，故沉淀是 CaCO₃ BaCO₃兩種物質(zhì)；
③要將硫酸鋇沉淀分離出來，應(yīng)該用的操作方法是過濾．
④加入適量B溶液時，原溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉雜質(zhì)，故加入的B溶液是稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．
故答案為：
（1）①攪拌，較多固體．
（2）①Na₂CO₃；
②Mg（OH）₂； CaCO₃ BaCO₃；
③過濾．
④除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．

點評：玻璃棒在溶解時攪拌是為了加速物質(zhì)溶解，或讓物質(zhì)充分混合，過濾時引流是防止液體濺出和沖破濾紙，蒸發(fā)是攪拌是防止液體飛濺．