Question

3．金屬及合金是重要的工業(yè)級(jí)建筑材料，某些金屬離子是人體不可或缺的元素．
（1）如表是A、B、C三種金屬的部分物理性質(zhì)．

性質(zhì) 金屬	導(dǎo)電性（100為標(biāo)準(zhǔn)）	密度（g/cm3）	熔點(diǎn)（℃）	硬度（10為標(biāo)準(zhǔn)）
A	99	8.92	1083	3
B	61	2.70	660	2.9
C	17	7.86	1535	5

①三種金屬中最不適宜作導(dǎo)線的是C（填字母），高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是金屬B的密度�。�
②C的合金通�？梢宰霾说丁㈠N子等，其合金的硬度＞5（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對黃銅中鋅、銅含量的測定展開了探究．
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【探究過程】

【交流討論】①探究過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
②圖示中“操作”正確的順序是：過濾、洗滌、烘干．
③配制上屬于實(shí)驗(yàn)所需的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是40g；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%．
【拓展延伸】要驗(yàn)證銀、鐵、銅的活動(dòng)性順序，曉飛同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的銅絲和硝酸銀溶液，你認(rèn)為他還需要的一種溶液是硫酸亞鐵溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬及合金的物理性質(zhì)分析解答；
（2）根據(jù)黃銅中是鋅與稀鹽酸反應(yīng)解答；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變解答；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義解答即可．

解答 解：（1）①金屬C的導(dǎo)電性最差，最不適宜作導(dǎo)線；高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是金屬B的密度�。还侍睿篊；金屬B的密度��；
②金屬制成合金后，硬度會(huì)增大，故其合金的硬度＞5；故填：＞；
（2）【交流討論】①探究過程中，黃銅中的鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
②圖示中“操作”，要將固體金額液體分離，使用過濾的方法，故填：過濾；
③設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是x，則有：100g×14.6%=x×36.5%，x=40g，故填：40g；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】生成氫氣的質(zhì)量為：100g+100g-199.6g=0.4g
設(shè)鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                        2
x                         0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$
x=13g
黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{13g}{100g}×100%$=13%，故填：13%；
【拓展延伸】要驗(yàn)證銀、鐵、銅的活動(dòng)性順序，根據(jù)兩鹽夾一金，除了用銅絲和硝酸銀溶液，還需要的一種溶液是硫酸亞鐵溶液，故填：硫酸亞鐵溶液．

點(diǎn)評 本題主要考查金屬及合金的物理性質(zhì)以及合金中某種成分的測定，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．