Question

（2006?哈爾濱）某同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一包由兩種鹽（不含氫元素）組成的白色粉末，和一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液（如圖），為了確定各自的成分，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：取白色粉末21.8g加入到盛有129.4g該無色溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中只得到含一種溶質(zhì)的無色溶液149g，溶質(zhì)中只含兩種元素且是農(nóng)業(yè)上一種常用的鉀肥．請回答：
（1）該白色粉末中含有的兩種鹽是

KCl和K₂CO₃

；
（2）寫出題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑+H₂O

；
（3）根據(jù)已知條件列出求解白色粉末中參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式為

138

44

=

x

2.2g

；
（4）反應(yīng)后所得無色溶液中溶質(zhì)分量分?jǐn)?shù)為

15%

．

Answer 1

分析：（1）由題意知，白色粉末21.8g加入到盛有129.4g該無色溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中只得到含一種溶質(zhì)的無色溶液149g，溶液質(zhì)量減少，說明有氣體生成，說明無色溶液是酸，原混合物中含有碳酸鹽，由圖知，該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式一個(gè)氫原子，說明該酸是稀鹽酸，又知溶質(zhì)中只含兩種元素且是農(nóng)業(yè)上一種常用的鉀肥，說明這種化肥是氯化鉀，推出原混合物兩種鹽是氯化鉀和碳酸鉀；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及質(zhì)量守恒定律寫出方程式；
（3）（4）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量為：21.8g+129.4g-149g=2.2g作為已知量，設(shè)出未知量碳酸鉀和生成的氯化鉀，根據(jù)K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑+H₂O 即可求出；

解答：解：（1）由題意知，白色粉末21.8g加入到盛有129.4g該無色溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中只得到含一種溶質(zhì)的無色溶液149g，溶液質(zhì)量減少，說明有氣體生成，說明無色溶液是酸，原混合物中含有碳酸鹽，由圖知，該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式一個(gè)氫原子，說明該酸是稀鹽酸，又知溶質(zhì)中只含兩種元素且是農(nóng)業(yè)上一種常用的鉀肥，說明這種化肥是氯化鉀，推出原混合物兩種鹽是氯化鉀和碳酸鉀，故填：KCl和K₂CO₃
（2）碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑+H₂O 
（3）（4）由題意知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：21.8g+129.4g-149g=2.2g，設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y，
K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑+H₂O  
138        149   44
 x          y   2.2g

138

44

=

x

2.2g

149

44

=

y

2.2g

x=6.9g
y=7.45g
所以原混合物中氯化鉀的質(zhì)量為：21.8g-6.9g=14.9g
反應(yīng)后所得無色溶液中溶質(zhì)分量分?jǐn)?shù)為：

14.9g+7.45g

149

×100%=15%

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合性試題，既考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的整合能力同時(shí)又考查了學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力．