Question

某混合溶液中含有氯化銅和稀鹽酸，向其中慢慢滴入20%的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：
（1）當(dāng)加入的氫氧化鈉溶液為20g時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)是

 

；
（2）反應(yīng)最終生成的沉淀質(zhì)量為

 

；
（3）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為60g時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出具體計(jì)算步驟）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)所加入的氫氧化鈉溶液一部分與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，另一部分與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)圖示可知氯化銅消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為60g-20g進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）當(dāng)加入的氫氧化鈉溶液為20g時(shí)，氫氧化鈉溶液恰好與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，而氯化銅沒(méi)有反應(yīng)，所以所得溶液的溶質(zhì)是CuCl₂和NaCl；故填：CuCl₂和NaCl；
（2）根據(jù)圖示可知氯化銅消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為60g-20g=40g，設(shè)生成氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
      80     98          117
    40g×20%  x           y

80

40g×20%

=

98

x

x=9.8g

80

40g×20%

=

117

y

y=11.7g
故答案為：9.8g；
（3）由關(guān)系圖可知，與混合溶液中鹽酸發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，其中氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×20%=4g；
設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40         58.5      
4g          z

40

4g

=

58.5

z

z=5.85g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=5.85g+11.7g=17.55g
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為17.55g．

點(diǎn)評(píng)：在對(duì)表示反應(yīng)過(guò)程的曲線(xiàn)進(jìn)行分析時(shí)，該曲線(xiàn)的起點(diǎn)表示氫氧化鈉恰好與鹽酸完全反應(yīng)，曲線(xiàn)的折點(diǎn)為與氯化銅恰好完全反應(yīng)．