黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定該合金的組成，小華稱取20g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀硫酸反應．每加一次稀硫酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下表：
  第一次 第二次 第三次
連續(xù)加入稀硫酸的體積（mL） 20 20 20
生成氫氣的質量（g） 0.16 0.16 0.08
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用20g該合金粉末總共收集到氫氣
0.4
0.4
g．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算20g該合金中鋅的質量．
（3）計算該合金中銅的質量分數(shù)．
分析：（1）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以計算反應生成氫氣的質量；
（2）根據(jù)生成氫氣的質量可以計算合金中鋅的質量；
（3）根據(jù)合金中鋅的質量，可以計算合金中銅的質量，從而可以計算該合金中銅的質量分數(shù)．
解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，3次加入的稀硫酸的體積相同，而第3次加入稀硫酸后，產(chǎn)生的氫氣小于第1、2次產(chǎn)生氫氣的質量，說明第3次加入稀硫酸充分反應后，鋅已經(jīng)完全反應，完全反應后生成氫氣的質量為：0.16g+0.16g+0.08g=0.4g；
故填：0.4；
（2）解：設鋅的質量為x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65                2
x                0.4g
65
2
=
x
0.4g
，
x=13g；
答：20g該合金中鋅的質量是13g．
（3）合金中銅的質量分數(shù)為：
20g-13g
20g
×100%=35%；
答：合金中銅的質量分數(shù)為35%．
點評：銅不能和稀硫酸反應，可以先根據(jù)化學方程式計算鋅的質量，再計算銅的質量，從而計算銅的質量分數(shù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金．為了測定某黃銅中銅的質量分數(shù)，稱取10.0g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時共用去49.0g稀硫酸，還剩余固體3.5g．試計算：（精確到0.1%）
（1） 該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少？
（2） 稀硫酸溶質的質量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

商店門牌上裝潢的鎏金大字，金光燦爛，似金非金，不少是由黃銅質料做的．我國古代南北朝時期就能鑄造黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電子零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取20g該黃銅樣品加到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.2g．其中銅是不與稀硫酸發(fā)生反應的．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)；
（2）稀硫酸溶液中硫酸的質量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是一種重要的金屬材料，我國約在南北朝就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g．
試求：（1）該黃銅樣品中鋅的質量；（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是銅和鋅的合金，取10g黃銅樣品加入足量稀硫酸中，恰好完全反應，收集到氫氣0.1g，求樣品中（Cu）的質量．（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案