實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是
 
mL；
硫酸
體積：500mL
化學(xué)式：H2SO4
密度：1.4g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50%（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計(jì)算回答：
①此合金為
 
合金；
②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：
 

④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為
 
．
分析：（1）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，由稀釋后稀硫酸計(jì)算需要濃硫酸的體積；
（2）①根據(jù)題意，利用消耗硫酸的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成硫酸鹽中金屬與硫酸根的質(zhì)量比，利用可能金屬的化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量討論確定合金的組成；
②根據(jù)合金的組成確定所反應(yīng)的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
③根據(jù)化學(xué)方程式，由硫酸鹽的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，列出計(jì)算氫氣質(zhì)量的比例式；
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算所得溶液的質(zhì)量，然后計(jì)算加入水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)煉得銅的質(zhì)量及合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算可得合金的質(zhì)量．
解答：解：（1）設(shè)需該濃硫酸的體積為V
350g×20%=V×1.4g/cm3×50% 
V=100mL
（2）①濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g中含硫酸根的質(zhì)量=98g×20%×
96
98
×100%=19.2g
則所得硫酸鹽中金屬元素與硫酸根的質(zhì)量比=（32.2g-19.2g）：19.2g=65：96，此比例符合硫酸鋅中鋅與硫酸根的質(zhì)量比，因此，可判斷合金為銅鋅合金；
②銅鋅合金放入稀硫酸中，鋅與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
③生成硫酸鋅32.2g時(shí)生成氫氣質(zhì)量x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          161   2
         32.2g  x
161
2
=
32.2g
x

④解得生成氫氣的質(zhì)量=0.4g，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量=32.2g-19.2g=13g
向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
32.2g
13g+98g-0.4g+89.4g
×100%=16.1%
（4）含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt可煉出銅的質(zhì)量=100t×（1-10%）×70%×
128
160
×100%=50.4t
銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
20g-13g
20g
×100%=35%
能煉出此銅合金的質(zhì)量=50.4t÷35%=144t

故答案為：
（1）100；
（2）①銅鋅；②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；③
161
2
=
32.2g
x
；④16.1%；
（3）144t．
點(diǎn)評(píng)：本題為初中化學(xué)計(jì)算的匯集，旨在考查學(xué)生的運(yùn)算能力、分析問題的能力，解答時(shí)理清思路才能順利完成最終的計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是______mL；
硫酸
體積：500mL
化學(xué)式：H2SO4
密度：1.4g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50%
（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計(jì)算回答：
①此合金為______合金；
②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：______
④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為______．

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科目：初中化學(xué) 來源：期末題 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是 _________ mL；
（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計(jì)算回答：
①此合金為_________；
②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________
③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式： _________
④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________ ．
（3）若工業(yè)上用含Cu2S70%的輝銅礦100t煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為 _________ ．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年安徽省師大附中高一自主招生考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是______mL；
硫酸
體積：500mL
化學(xué)式：H2SO4
密度：1.4g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50%
（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計(jì)算回答：
①此合金為______合金；
②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：______
④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年黑龍江省哈爾濱市平房區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?平房區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是______mL；
硫酸
體積：500mL
化學(xué)式：H2SO4
密度：1.4g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50%
（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計(jì)算回答：
①此合金為______合金；
②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：______
④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為______．

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