Question

實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學(xué)們進行了下列的實驗，請回答下列問題：
（1）實驗室中有貼有如圖所示標簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是 _________ mL；
（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
①此合金為_________；
②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________
③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式： _________
④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 _________ ．
（3）若工業(yè)上用含Cu₂S70%的輝銅礦100t煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為 _________ ．

Answer 1

（1）100；
（2）①銅鋅；
②Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑；
③=；
④16.1%；
（4）含Cu₂S70%的輝銅礦100t可煉出銅的質(zhì)量=100t×（1﹣10%）×70%××100%=50.4t
銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=35%
能煉出此銅合金的質(zhì)量=50.4t×35%=144t