Question

某同學(xué)為測定某大理石中碳酸鈣（假設(shè)：大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的質(zhì)量分數(shù)，取四份樣品分別加稀鹽酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
取稀鹽酸質(zhì)量（g）	25.0	50.0	75.0	100.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	1.1	X	3.3	3.3

請計算：
（1）經(jīng)過分析，在第1次測得的數(shù)據(jù)中，

 

（填物質(zhì)）完全反應(yīng)了；
（2）表格中X=

 

g；
（3）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（4）畫出在10.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)第一份中加入25.0g稀鹽酸放出1.1g二氧化碳氣體，第三份加入75.0g稀鹽酸放出3.3g二氧化碳氣體，說明25.0g稀鹽酸完全反應(yīng)，而樣品中碳酸鈣有剩余進行解答；
（2）根據(jù)每25.0g稀鹽酸完全反應(yīng)就放出1.1g氣體進行解答；
（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量進而求出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可；
（4）根據(jù)10.0g樣品產(chǎn)生3.3g二氧化碳以及用去75.0g稀鹽酸進行解答．

解答：解：（1）第一份中加入25.0g稀鹽酸放出1.1g二氧化碳氣體，第三份加入75.0g稀鹽酸放出3.3g二氧化碳氣體，說明25.0g稀鹽酸完全反應(yīng)，而樣品中碳酸鈣有剩余；故填：稀鹽酸；
（2）每25.0g稀鹽酸完全反應(yīng)就放出1.1g氣體，所以第2份中加入50.0g稀鹽酸完全反應(yīng)放出2.2g氣體；故填：2.2；
（3）由圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g
設(shè)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                      44
x                        3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

7.5g

10g

×100%=75%
答：該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%．
（4）根據(jù)10.0g樣品產(chǎn)生3.3g二氧化碳，用去75.0g稀鹽酸，所以10.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖為．故答案為：．

點評：本題考查綜合、全面，分析透徹每次加入稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量的變化，對反應(yīng)進行的情況進行判斷，這是解決本題的基礎(chǔ)，該題可很好考查學(xué)生分析、解決問題的能力，本題涉及的方程式計算較多，要找準已知量，細心分析．