Question

某同學為測定某大理石中碳酸鈣（假設：大理石中的雜質不與鹽酸反應）的質量分數(shù)，取四份樣品分別加稀鹽酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
取稀鹽酸質量（g）	25.0	50.0	75.0	100.0
產生氣體質量（g）	1.1	X	3.3	3.3

請計算：
（1）經過分析，在第1次測得的數(shù)據(jù)中，

 

（填物質）完全反應了；
（2）表格中X=

 

g；
（3）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（4）畫出在10.0g樣品中加稀鹽酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)第一份中加入25.0g稀鹽酸放出1.1g二氧化碳氣體，第三份加入75.0g稀鹽酸放出3.3g二氧化碳氣體，說明25.0g稀鹽酸完全反應，而樣品中碳酸鈣有剩余進行解答；
（2）根據(jù)每25.0g稀鹽酸完全反應就放出1.1g氣體進行解答；
（3）根據(jù)生成二氧化碳的質量求出樣品中碳酸鈣的質量進而求出大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)即可；
（4）根據(jù)10.0g樣品產生3.3g二氧化碳以及用去75.0g稀鹽酸進行解答．

解答：解：（1）第一份中加入25.0g稀鹽酸放出1.1g二氧化碳氣體，第三份加入75.0g稀鹽酸放出3.3g二氧化碳氣體，說明25.0g稀鹽酸完全反應，而樣品中碳酸鈣有剩余；故填：稀鹽酸；
（2）每25.0g稀鹽酸完全反應就放出1.1g氣體，所以第2份中加入50.0g稀鹽酸完全反應放出2.2g氣體；故填：2.2；
（3）由圖可知生成二氧化碳的質量為3.3g
設大理石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                      44
x                        3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=

7.5g

10g

×100%=75%
答：該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是75%．
（4）根據(jù)10.0g樣品產生3.3g二氧化碳，用去75.0g稀鹽酸，所以10.0g樣品中加稀鹽酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖為．故答案為：．

點評：本題考查綜合、全面，分析透徹每次加入稀鹽酸生成氣體的質量的變化，對反應進行的情況進行判斷，這是解決本題的基礎，該題可很好考查學生分析、解決問題的能力，本題涉及的方程式計算較多，要找準已知量，細心分析．