Question

某同學(xué)為測(cè)定某大理石中碳酸鈣（假設(shè)：大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取四份樣品分別加稀鹽酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
取稀鹽酸質(zhì)量（g）	25.0	50.0	75.0	100.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	1.1	X	3.3	3.3

 

請(qǐng)計(jì)算：

（1）經(jīng)過(guò)分析，在第1次測(cè)得的數(shù)據(jù)中，         （填物質(zhì)）完全反應(yīng)了；

（2）表格中X=            g；

（3）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（4）畫(huà)出在10.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖；

 

 

Answer 1

【答案】

（1）稀鹽酸、（2）2.2g  （3）75%

【解析】

試題分析：（1）第1份和第2份比較可以發(fā)現(xiàn),當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量增加時(shí),氣體的質(zhì)量也在增加,說(shuō)明第1份中碳酸鈣沒(méi)有完全反應(yīng),稀鹽酸完全反應(yīng).（2）第1份放出二氧化碳的質(zhì)量為1.1g,說(shuō)明每加入稀鹽酸25.0g與碳酸鈣完全反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為1.1g;第3份加入鹽酸75.0g,是第1份稀鹽酸質(zhì)量的3倍,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.3g,也是第1份產(chǎn)生氣體質(zhì)量的3倍;而第2份加入鹽酸,是第1份稀鹽酸質(zhì)量的2倍,故產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；（3）第4份與第3份產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，說(shuō)明第3份時(shí)碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)。

解:設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x．

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                    44

x　　　　　　　　　　 3.3g

x = 7.5g

大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=75%

答:石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

（4）找出起點(diǎn)0,最大值3.3,折點(diǎn)3.3,曲線(xiàn)的走勢(shì),畫(huà)出圖象即可．

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．