Question

7．小組在實驗室進行關于氣體的實驗，所用的部分儀器如圖1所示．

（1）甲同學選用高錳酸鉀制備氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A，化學方程式為2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是試管口放一團棉花，為得到較純凈的氧氣應選擇的收集裝置是F．
（2）乙同學選用裝置B制取氫氣，反應方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，若用裝置G收集氫氣，導管口b（填“a”或“b”）連接發(fā)生裝置．若選用裝置C代替裝置B，它的優(yōu)點是能使反應隨時進行或停止．圖中所示的狀態(tài)表示反應處于發(fā)生（填“發(fā)生”或“停止”）的狀態(tài)．
（3）實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對人體特別是粘膜組織有腐蝕作用．
①寫出制取氨氣的反應化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，該反應的基本類型是復分解反應．
②干燥時不能選用下列干燥劑中的B．
A．氫氧化鈉固體     B．濃硫酸    C．生石灰
③某同學用如圖2H、I、J組合收集氨氣．裝置J用于吸收多余的氨氣，發(fā)生化合反應生成銨鹽．則裝置I的作用是防止倒吸．裝置J中發(fā)生的反應化學方程式是2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室制取氧氣反應原理、收集方法的選擇等來解答；
（2）根據(jù)驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣，根據(jù)氫氣的密度比空氣的小解答；根據(jù)不同的實驗裝置，功能不同解答；
（3）①根據(jù)反應原理寫出反應的化學方程式；
②利用氨氣的性質(zhì)描述，選擇不能與氨氣發(fā)生作用的干燥劑．
③根據(jù)H裝置的作用是防止倒吸，硫酸和氨氣反應，生成硫酸銨解答．

解答 解：
（1）實驗室可利用加熱分解高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的方法制取氧氣，此時的發(fā)生裝置應選A裝置；化學方程式為：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是在試管口放一團棉花；而氧氣密度大于空氣、不易溶于水，因此收集氧氣時可選擇向上排空氣法裝置進行收集或排水法收集，排水法收集的較純凈；
（2）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，反應方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；氫氣的密度比空氣的小，從b進；若用裝置C代替B，C與B裝置相對比的優(yōu)點是能使反應隨時進行或停止；圖中故體和液體接觸，圖中所示的狀態(tài)表示反應處于發(fā)生的狀態(tài)．
（3）①實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制取氨氣，反應的方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；屬于復分解反應；
②NH₃是一種堿性氣體，能與濃硫酸發(fā)生反應，因此，干燥氨氣時不能選用可以吸收氨氣的濃硫酸作干燥劑；
③用圖3的H、I、G組合收集氨氣．J裝置用于吸收多余的氨氣，發(fā)生化合反應生成銨鹽．則I裝置的作用是防止倒吸，硫酸和氨氣反應，生成硫酸銨，反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
答案：
（1）A；2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管口放一團棉花；F；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；b；能使反應隨時進行或停止；發(fā)生；
（3）①2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；復分解；
②B；
③防止倒吸；2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．

點評 本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及儀器的用途、化學方程式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．