Question

汽車、電動(dòng)車一般要使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸，若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該稀硫酸時(shí)，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）多少升．

Answer 1

分析：根據(jù)加水稀釋溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，由所取濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量與稀釋后所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比計(jì)算稀釋后所得稀硫酸的質(zhì)量，稀釋前后溶液的質(zhì)量差為需要加入水的質(zhì)量．

解答：解：1L=1000mL=1000cm³，稀釋后稀硫酸溶液的質(zhì)量=

1000cm3×1.84g/cm3×98%

28%

=6440g；則需要水的質(zhì)量=6440g-1000cm³×1.84g/cm³=4600g 則水的體積為

4600g

1g/mL

=4600mL=4.6L．
故答案為：4.6．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)溶液加水稀釋時(shí)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可利用稀釋前或稀釋后溶液計(jì)算配制過(guò)程中其它相關(guān)質(zhì)量．