Question

18．一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂．為了測定該樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將100g鹽酸等分5次加到35g此樣品中，得到部分?jǐn)?shù)據(jù)．

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	30	25	20	a	15

（1）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是57.1%．
（2）第4次加入鹽酸后，a為15g．
（3）反應(yīng)共產(chǎn)生多少克的CO₂（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，剩余固體二氧化硅的質(zhì)量是15g，則碳酸鈣質(zhì)量為：35g-15g=20g，
石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{20g}{35g}$×100%=57.1%，
故填：57.1%．
（2）第4次加入鹽酸后，a為15，這是因?yàn)橛汕?次可知，20g稀鹽酸恰好能和5g碳酸鈣反應(yīng)，又因?yàn)樘妓徕}的質(zhì)量是20g，因此第4次加入鹽酸后，又反應(yīng)了5g碳酸鈣．
故填：15．
（3）設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
20g                                      x
$\frac{100}{20g}$=$\frac{44}{x}$，
x=8.8g，
答：生成了8.8g二氧化碳．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．