Question

【題目】將10g某合金（銅和鋅的混合物）放入到盛有40g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為49.8g．計(jì)算：
（1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】
（1）解：由質(zhì)量守恒定律可知?dú)錃獾馁|(zhì)量=10g+40g﹣49.8g=0.2g．

設(shè)鋅的質(zhì)量為x，需要硫酸的質(zhì)量為y．

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.2g

x=6.5g y=9.8g

黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =35%

（2）解：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =24.5%
【解析】（1）燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量；利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，進(jìn)而求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．