Question

（2012?福建）黃銅是銅、鋅合金．為測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入適量稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）．計算：
（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：銅、鋅合金中，只有鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可以根據(jù)化學(xué)方程式求出反應(yīng)物鋅的質(zhì)量，同時進一步求出銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂ SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65               2
 X             0.2 g    

65

2

═

X

0.2g

X=6.5 g，
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為6.5 g．
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量為：20g-6.5 g=13.5g，
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

13.5g

20g

×100%=67.5%，
答：黃銅樣品銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要正確地書寫化學(xué)方程式，特別是要遵循質(zhì)量守恒定律即配平要做好．