Question

右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是

1. A.
   在t₁℃時，相同質(zhì)量的水溶解甲物質(zhì)的質(zhì)量最多
2. B.
   在t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫在t₁℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙，
   所含水的質(zhì)量丙＞甲=乙
3. C.
   甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
4. D.
   當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙

Answer 1

B
分析：A、根據(jù)在t₁℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小來確定；B、根據(jù)降溫后溶質(zhì)和溶劑的變化情況考慮；C、根據(jù)升溫后溶解度的變化考慮；D、根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮．
解答：A、從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以乙物質(zhì)溶解度最大，相同質(zhì)量的水溶解乙物質(zhì)的質(zhì)量最多，故A錯；
B、在t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫在t₁℃時，甲和乙都析出晶體，仍然飽和，因為飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，t₁℃時乙的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，所以降溫后乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；因為丙物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤�，質(zhì)量分數(shù)沒變，所以只要比較t₁℃時，甲和乙的溶解度與t₂℃時丙的溶解度大小就行，通過圖象可知乙＞甲＞丙，所以降溫后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙；因為在t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，甲和乙的溶解度相等，所以溶進去的溶質(zhì)相等，溶劑質(zhì)量也相等，降溫后溶劑不變，所以還是相等，因為在t₂℃時丙的溶解度小，溶進去的溶質(zhì)少，則溶劑就多了，所含水的質(zhì)量丙＞甲=乙，故B正確；
C、丙物質(zhì)升溫后溶解度減小會析出晶體，所以仍然飽和，故C錯誤；
D、因為丙降溫后溶解度變大，不可能析出丙，故D錯．
故選B．
點評：本題容易出錯的地方是降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較，要熟記飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)．