Question

【題目】實(shí)驗(yàn)小組對(duì)過(guò)氧化氫制取氧氣中影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行探究。

[提出問(wèn)題] 哪些因素可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率？

[作出猜想] 小芳同學(xué)：H2O2溶液的濃度可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率；

小華同學(xué)：催化劑（MnO2）的用量可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率……

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

（1）為了探究在其他條件相同時(shí)H2O2溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，小芳同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后配成不同濃度的溶液，在相同溫度下加入等質(zhì)量MnO2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定各次收集到100mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5
H2O2溶液濃度	1%	5%	15%	25%	30%
所用時(shí)間（秒）	660	205	25	4	3

通過(guò)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可得到的結(jié)論是：在其他條件相同的情況下，_____越大，反應(yīng)速率越_____。

（2）為了探究在其他條件相同時(shí)催化劑（MnO2）的用量對(duì)反應(yīng)速率的影響，小華同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是：每次均用30mL10%的H202溶液在相同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到100mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，繪圖如下：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________

②通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可得到的結(jié)論是： ________

（3）小明同學(xué)認(rèn)為其他條件也可能會(huì)影響該反應(yīng)的速率。

小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后配成一定濃度的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5
H2O2溶液濃度	①	10%	10%	10%	10%
二氧化錳粉末用量/g	0．2	0．2	②	0．2	0．2
溫度/℃	20	30	40	50	60
待測(cè)數(shù)據(jù)

填寫(xiě)表中數(shù)據(jù)：① ___________ ② ___________。

③小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的目的是 _________。

④以下待測(cè)數(shù)據(jù)合理的是_____________

A．測(cè)定各次實(shí)驗(yàn)收集到100mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間

B．測(cè)定各次實(shí)驗(yàn)在30s里收集到的氧氣體積

C．測(cè)定各次實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)時(shí)收集到的氧氣體積

Answer 1

【答案】H2O2溶液濃度； 大 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑ 在其他條件相同的情況下，在一定范圍內(nèi)，催化劑（MnO2）的用量越大，反應(yīng)速率越大 10% ； 0.2 探究在其他條件相同時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 AB

【解析】

（1）比較表格中的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以得出過(guò)氧化氫的濃度大的收集100mL氣體所用時(shí)間最短，所以：在催化劑、溫度等相同的條件下，H2O2溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越大；

（2）①過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+ O2 ↑；

②比較表格中的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以得出二氧化錳的用的質(zhì)量越大，收集500mL氣體所用的時(shí)間越短，在過(guò)氧化氫溶液濃度、溫度等相同的條件下，MnO2的用量越大（在一定范圍內(nèi)），反應(yīng)速率越大；

（3）① 由實(shí)驗(yàn)2-5H2O2溶液濃度為10%分析，可知實(shí)驗(yàn)1H2O2溶液濃度應(yīng)為10%；

②由實(shí)驗(yàn)1、2、4、5二氧化錳粉末用量為0.2g分析，可知實(shí)驗(yàn)3二氧化錳粉末用量應(yīng)為0.2g；

③分析表中數(shù)據(jù)可知，小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的目的是：探究在其他條件相同時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

④A、測(cè)定各次實(shí)驗(yàn)收集到100mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，可以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；B、測(cè)定各次實(shí)驗(yàn)在30s里收集到的氧氣體積，可以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；C、測(cè)定各次實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)時(shí)收集到的氧氣體積，不可以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。