Question

8．在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量7.3g．
（2）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；由所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖，滴加至100g時(shí)，前后完全反應(yīng)，據(jù)此由稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量、參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g．
（2）設(shè)反應(yīng)中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量分別為x、y、z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O           
106     73   117  44
x      7.3g   y   z
$\frac{106}{73}=\frac{x}{7.3g}$      x=10.6g                  
$\frac{73}{117}=\frac{7.3g}{y}$      y=11.7g              
$\frac{73}{44}=\frac{7.3g}{z}$       z=4.4g              
所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.7g+13.6g-10.6g}{13.6g+100g-4.4g}$×100%≈13.5%．
答：（1）7.3g；（2）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析圖示信息，找出完全反應(yīng)時(shí)消耗的稀鹽酸的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．