Question

18．某學習小組用KCIO₃和MnO₂的混合物加熱制取O₂，收集到4.8gO₂后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為28.0g，繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O₂，最終剩余固體質(zhì)量為23.2g，試計算（不考慮O₂的損耗）；
（1）兩次生成O₂的總質(zhì)量為9.6g；
（2）理論上可回收到MnO₂的質(zhì)量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣；由題意，用KCIO₃和MnO₂的混合物加熱制取O₂，收集到4.8gO₂后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為28.0g，繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O₂，最終剩余固體質(zhì)量為23.2g，由質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量的減少的質(zhì)量即第二次生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應氯酸鉀的質(zhì)量，進而計算出可回收到MnO₂的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，第二次生成的氧氣質(zhì)量為28.0g-23.2g=4.8g；兩次生成O₂的總質(zhì)量為4.8g+4.8g=9.6g．
（2）設生成氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
            149  96
             x   9.6g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$     x=14.9g
二氧化錳作催化劑，反應前后質(zhì)量不變，則可回收到MnO₂的質(zhì)量為23.2g-14.9g=8.3g．
答：（1）9.6；（2）可回收到MnO₂的質(zhì)量為8.3g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．