Question

某環(huán)保小組往100g含有H₂SO₄和CuSO₄的廢水中，逐滴加入10%的NaOH溶液．測(cè)得生成Cu（OH）₂沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖． 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、與H₂SO₄反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為0.8g
• B、完全反應(yīng)時(shí)共消耗NaOH溶液的質(zhì)量為24g
• C、廢水中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%
• D、100g廢水中含H₂SO₄的質(zhì)量為0.98g

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見(jiàn)的堿 堿的通性

分析：往含有H₂SO₄和CuSO₄的廢水中，逐滴加入的NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉溶液先與硫酸反應(yīng)，當(dāng)把硫酸完全反應(yīng)后，在開始與硫酸銅溶液反應(yīng)，據(jù)圖分析解答．

解答：解：A．由圖象可知，與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，其中含氫氧化鈉的質(zhì)量為：8g×10%=0.8g，故正確；
B．由圖象可知，完全反應(yīng)時(shí)共消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為24g，故正確；
C．由圖象可知，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g，其中含氫氧化鈉的質(zhì)量為16g×10%=1.6g；設(shè)與1.6g氫氧化鈉完全反應(yīng)需要硫酸銅的質(zhì)量為x，則
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+2NaOH
80       160
1.6g     x

80

160

=

1.6g

x

x=3.2g
則廢水中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.2g

100g

×100%=3.2%，故錯(cuò)誤；
D．由圖象可知，與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，其中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為8g×10%=0.8g，設(shè)與0.8g氫氧化鈉完全反應(yīng)需要硫酸的質(zhì)量為y，則
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
0.8g   y

80

0.8g

=

98

y

y=0.98g．故正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，并能依據(jù)圖象分析所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．