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為測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，小明取樣品（含NaCl）18.9g與一定量稀鹽酸恰好完全反應，得20%的不飽和食鹽溶液100g．求所用稀鹽酸的質量分數(shù)．

解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應消耗HCl的質量為y，生成二氧化碳的質量為z
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑反應后固體質量增加
106 73 117 44 117-106=11
x y z 100g×20%-18.9g=1.1g

x=10.6g
y=7.3g
z=4.4g
稀鹽酸中溶液的質量分數(shù)為：
答：稀鹽酸中溶液的質量分數(shù)為8.5%
分析：根據(jù)化學方程式結合得20%的不飽和食鹽溶液100g可以計算出稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出稀鹽酸中溶液的質量分數(shù)．
點評：解答本題的關鍵是先設出鹽酸中溶質質量，再去計算其他物質思路就明確了，在計算反應后所得溶液質量時別忘了有關生成的二氧化碳的質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

“侯氏制堿法”制得的純堿中通常含有少量的氯化鈉．某同學想測定含有氯化鈉雜質的純堿樣品中雜質的質量分數(shù)．老師給出如下試劑：稀鹽酸、碳酸鉀溶液、氯化鈣溶液．該同學操作如下；取樣品5g全部溶解在20g水中，向所得溶液中加入29g某所選試劑，恰好完全反應．過濾后稱得濾液質量為50g．試回答：
（1）發(fā)生反應的化學方程式是
 
；
（2）求解樣品中純堿質量（x）的比例式為
 
；
（3）樣品中雜質氯化鈉的質量分數(shù)為
 
；
（4）所得濾液中溶質的質量分數(shù)
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

27、某化學興趣小組的同學在學習了純堿（Na2CO3）的性質后，聯(lián)想到家中蒸制饅頭時常用的物質小蘇打（NaHCO3），于是采用市售的小蘇打樣品進行了如下實驗探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉的化學性質
（1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的PH大于7．
（2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產生，經檢驗該氣體是二氧化碳．該反應的化學方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
．
（3）向小蘇打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀．
（4）同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了如圖所示裝置對小蘇打和純堿做了對比實驗．實驗中小試管內沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，b燒杯中石灰水了現(xiàn)白色渾濁．試回答：
①在實驗結束時，操作上要注意的問題是：
應先將導管從燒杯中取出，再熄滅酒精燈

②由實驗（4）可以得出的結論是
碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解（或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定）
．
請歸納出小蘇打的化學性質（至少三點）
碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色；它可與酸發(fā)生反應；它可以與堿反應；它受熱能分解（任選三個性質）
．
實驗二：測定小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù)
市售的小蘇打樣品NaHCO3的質量分數(shù)的標注為95%，該興趣小組對此產生了疑問，于是又進行了下面的實驗（假設小蘇打樣品中的雜質可溶解于水，并對實驗測定無影響）．測定過程，取10g固體樣品加適量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反應方程式如下：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，過濾得到沉淀（CaCO3），干燥后稱量質量為10g．經計算得到NaHCO3的質量為8.4，
結論：小蘇打樣品NaHCO3的質量分數(shù)僅為84%，低于標注．
利用本題中信息，請你設計出新的測定方案（簡述實驗方法和分析，推理過程）：
取一定量固體樣品放在大試管或其他加熱儀器中加熱至完全分解，冷卻后，用天平稱量殘留固體質量，得到質量差即為氣體二氧化碳的質量，根據(jù)化學方程式可計算得到碳酸氫鈉質量和質量分數(shù)并與樣品的標注比較．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濰坊）某研究性學習小組設計了測定純堿樣品（含NaCl雜質）中碳酸鈉質量分數(shù)的實驗方案．請回答下列問題：
（1）碳酸根離子沉淀法．實驗步驟：
①用托盤天平稱取樣品放入燒杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反應．證明反應后BaCl2剩余的方法是
靜置，取少量上層清液滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明氯化鋇剩余
靜置，取少量上層清液滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明氯化鋇剩余
；
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為mg；
④樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
106m
197w
×100%
106m
197w
×100%
．
（2）氣體法．學習小組利用如圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
①實驗裝置乙中盛放的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
，裝置丁的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入丙中
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入丙中
．
②學習小組通過測量丙裝置實驗前后的質量．確定二氧化碳的質量．實驗中滴加稀硫酸的速度過快，產生的氣流過急．會導致測得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)
偏低
偏低
（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）測氯化鈉法．請你完成下列實驗方案：
稱取一定質量的樣品放入燒杯中加水溶解：
加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸銀溶液
加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸銀溶液
；
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量；計算出氯化鈉的質量，再得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?株洲）已知：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應至無氣體放出，共產生CO2氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）．請回答下列問題：
（1）生成CO2的質量為
0.44
0.44
g（精確到0.01g）．
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（3）若將ag該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質量為bg（b＜a）．則該純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的表達式為
設純堿中Na2CO3的質量分數(shù)為y．
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑減少的質量
16818 44 18+44=62
ag×（1-y） ag-bg
168
ag×(1-y)
=
62
ag-bg

y=
50×(168b-106a)
31a
%（或
84b-53a
31a
×100%）
答：純堿中Na2CO3的質量分數(shù)是
50×(168b-106a)
31a
%或
84b-53a
31a
×100%．
設純堿中Na2CO3的質量分數(shù)為y．
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑減少的質量
16818 44 18+44=62
ag×（1-y） ag-bg
168
ag×(1-y)
=
62
ag-bg

y=
50×(168b-106a)
31a
%（或
84b-53a
31a
×100%）
答：純堿中Na2CO3的質量分數(shù)是
50×(168b-106a)
31a
%或
84b-53a
31a
×100%．
（要求寫出計算過程）．溫馨提示：計算過程盡量簡單明了，請合理利用答題空間，不可超出答題范圍．

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科目：初中化學 來源：2004年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

某化學興趣小組的同學在學習了純堿（Na2CO3）的性質后，聯(lián)想到家中蒸制饅頭時常用的物質小蘇打（NaHCO3），于是采用市售的小蘇打樣品進行了如下實驗探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉的化學性質
（1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的PH大于7．
（2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產生，經檢驗該氣體是二氧化碳．該反應的化學方程式為______．
（3）向小蘇打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀．
（4）同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了如圖所示裝置對小蘇打和純堿做了對比實驗．實驗中小試管內沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，b燒杯中石灰水了現(xiàn)白色渾濁．試回答：
①在實驗結束時，操作上要注意的問題是：______
②由實驗（4）可以得出的結論是______．
請歸納出小蘇打的化學性質（至少三點）______．
實驗二：測定小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù)
市售的小蘇打樣品NaHCO3的質量分數(shù)的標注為95%，該興趣小組對此產生了疑問，于是又進行了下面的實驗（假設小蘇打樣品中的雜質可溶解于水，并對實驗測定無影響）．測定過程，取10g固體樣品加適量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反應方程式如下：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，過濾得到沉淀（CaCO3），干燥后稱量質量為10g．經計算得到NaHCO3的質量為8.4，
結論：小蘇打樣品NaHCO3的質量分數(shù)僅為84%，低于標注．
利用本題中信息，請你設計出新的測定方案（簡述實驗方法和分析，推理過程）：______．

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