某溫度下取5 mL和10 mL的飽和NaCl溶液各一份，分別裝入甲、乙兩支試管中，然后往兩支試管中均加入1g NaCl固體，充分振蕩，則此時(shí)甲、乙兩支試管里的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為


  1. A.
    1∶2
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    1∶1
  4. D.
    無法確定
C
溫度不變時(shí)，甲乙兩試管中飽和溶液的成分都不再改變，所以C選項(xiàng)正確．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

人類的生存離不開氧氣，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下做了有關(guān)氧氣的系列探究實(shí)驗(yàn)．
【探究一】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀（KMnO4）放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取
氧氣（O2），該反應(yīng)的文字（或符號(hào)）表達(dá)式為
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，
該同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣（O2）大于理論產(chǎn)量，針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO2）分解放出氧氣（O2）
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出氧氣（O2）
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分為兩組，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不
變．則猜想
Ⅰ
Ⅰ
 錯(cuò)誤．
（2）第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．
該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是
檢驗(yàn)到有氧氣生成
檢驗(yàn)到有氧氣生成
．
【探究二】以下是某小組探究影響過氧化氫（H2O2）溶液反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) H2O2溶液
濃度%		 H2O2溶液體積/mL 溫度/℃ MnO2的用量/g 收集氧氣的體積/mL 反應(yīng)所需
的時(shí)間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
①通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
濃度
濃度
有關(guān)；
從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：
溫度越高反應(yīng)的速度越快
溫度越高反應(yīng)的速度越快
．
②通過上述實(shí)驗(yàn)
能
能
（填“能”或“不能”）說明使用MnO2可以加快H2O2溶液反應(yīng)速率．
③如果要證明MnO2是該反應(yīng)的催化劑，還要補(bǔ)做2個(gè)實(shí)驗(yàn)（不要寫出具體步驟）：
證明二氧化錳的質(zhì)量不變
證明二氧化錳的質(zhì)量不變
；
證明二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)不變
證明二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)不變
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以下是某研究小組探究氯化鐵溶液影響雙氧水反應(yīng)速率的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 過氧化氫
溶液濃度/%		 過氧化氫溶液體積/mL 溫度/℃ 氯化鐵溶液
（一定濃度）		 滴加其他
溶液（等濃度）		 現(xiàn)象
① 4 5 20 5滴 有很多細(xì)小氣泡，3min后有“吱吱”聲響，液面上方有少量氣泡聚集
② 15 5 20 5滴 有大量細(xì)小氣泡，1min有“吱吱”的聲響，液面上方有大量氣泡（較前者多），像沸騰一樣，試管口有白霧產(chǎn)生
③ 15 5 20 5滴 稀鹽酸3滴 有氣泡產(chǎn)生，量較多，2min后無明顯變化
④ 15 5 20 5滴 氫氧化鈉3滴 迅速產(chǎn)生大量氣泡，有“吱吱”聲響，溶液顏色加深，液面上方有大量氣泡停留
（1）寫出該探究實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2=2H2O+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
；
（2）通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
濃度
濃度
有關(guān)．③和④對(duì)比可知，稀鹽酸對(duì)雙氧水分解起
促進(jìn)
促進(jìn)
（“抑制”或“促進(jìn)”）作用．
（3）查閱資料得知：氯化鐵也可以做雙氧水分解的催化劑．氯化鐵溶液溶液顯酸性，濃度越大酸性越強(qiáng)．
猜想：結(jié)合上表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你猜想雙氧水溶液分解速率與氯化鐵溶液濃度關(guān)系是
氯化鐵溶液濃度越大，雙氧水溶液的分解速率越大．
氯化鐵溶液濃度越大，雙氧水溶液的分解速率越大．
．
實(shí)驗(yàn)方案：
取等濃度、等質(zhì)量的兩份雙氧水溶液，在等溫度下，分別加入濃度大小不等的氯化鐵溶液，觀察反應(yīng)的現(xiàn)象
取等濃度、等質(zhì)量的兩份雙氧水溶液，在等溫度下，分別加入濃度大小不等的氯化鐵溶液，觀察反應(yīng)的現(xiàn)象
．
得出結(jié)論：現(xiàn)象與猜想完全相同．
反思：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可以改變反應(yīng)的速率，而自身
質(zhì)量
質(zhì)量
和
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
不變．通過探究發(fā)現(xiàn)同一反應(yīng)可以有
不同
不同
（“相同”或“不同”）的催化劑．

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科目：初中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　滬教課標(biāo)中考版　2009－2010學(xué)年　第19期　總175期 題型：013

某溫度下取5 mL和10 mL的飽和NaCl溶液各一份，分別裝入甲、乙兩支試管中，然后往兩支試管中均加入1 g　NaCl固體，充分振蕩，則此時(shí)甲、乙兩支試管里的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為

[　　]
A．

1∶2

B．

2∶1

C．

1∶1

D．

無法確定

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為：                       。

某同學(xué)做了該實(shí)驗(yàn)后，展開了下列思考與探究：

（1）催化劑MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？

他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30 mL 10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500 mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

MnO2粉末用量/g

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

所用時(shí)間/s

17

8

7

5

4

3

2

2

2

2

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

（2）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？

他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5 mL 30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20 ℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）

實(shí)驗(yàn)次序

1

2

3

4

5

6

7

8

H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1%

3%

5%

10%

15%

20%

25%

30%

MnO2粉末用量（克）

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

收集到540 mL氣體時(shí)所用時(shí)間/s

660

220

205

80

25

9

4

3

反應(yīng)后液體溫度/℃

24

34

39

56

65

67

69

70

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

　　由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè)            反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？

請(qǐng)說出你的一個(gè)猜想：                                               。

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