某溫度下取5 mL和10 mL的飽和NaCl溶液各一份，分別裝入甲、乙兩支試管中，然后往兩支試管中均加入1 g　NaCl固體，充分振蕩，則此時甲、乙兩支試管里的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之比為

[　　]
A．

1∶2

B．

2∶1

C．

1∶1

D．

無法確定

答案：C
解析：

溫度不變時，甲乙兩試管中飽和溶液的成分都不再改變，所以C選項正確．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生存離不開氧氣，某�；瘜W興趣小組的同學在老師的指導下做了有關氧氣的系列探究實驗．
【探究一】某同學稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀（KMnO4）放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取
氧氣（O2），該反應的文字（或符號）表達式為
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．實驗結束時，
該同學發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣（O2）大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出氧氣（O2）
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出氧氣（O2）
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
（1）第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不
變．則猜想
Ⅰ
Ⅰ
 錯誤．
（2）第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．
該組同學選擇的實驗方法是
檢驗到有氧氣生成
檢驗到有氧氣生成
．
【探究二】以下是某小組探究影響過氧化氫（H2O2）溶液反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
實驗序號 H2O2溶液
濃度%		 H2O2溶液體積/mL 溫度/℃ MnO2的用量/g 收集氧氣的體積/mL 反應所需
的時間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
①通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
濃度
濃度
有關；
從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：
溫度越高反應的速度越快
溫度越高反應的速度越快
．
②通過上述實驗
能
能
（填“能”或“不能”）說明使用MnO2可以加快H2O2溶液反應速率．
③如果要證明MnO2是該反應的催化劑，還要補做2個實驗（不要寫出具體步驟）：
證明二氧化錳的質(zhì)量不變
證明二氧化錳的質(zhì)量不變
；
證明二氧化錳的化學性質(zhì)不變
證明二氧化錳的化學性質(zhì)不變
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

以下是某研究小組探究氯化鐵溶液影響雙氧水反應速率的相關實驗數(shù)據(jù)．
實驗
序號		 過氧化氫
溶液濃度/%		 過氧化氫溶液體積/mL 溫度/℃ 氯化鐵溶液
（一定濃度）		 滴加其他
溶液（等濃度）		 現(xiàn)象
① 4 5 20 5滴 有很多細小氣泡，3min后有“吱吱”聲響，液面上方有少量氣泡聚集
② 15 5 20 5滴 有大量細小氣泡，1min有“吱吱”的聲響，液面上方有大量氣泡（較前者多），像沸騰一樣，試管口有白霧產(chǎn)生
③ 15 5 20 5滴 稀鹽酸3滴 有氣泡產(chǎn)生，量較多，2min后無明顯變化
④ 15 5 20 5滴 氫氧化鈉3滴 迅速產(chǎn)生大量氣泡，有“吱吱”聲響，溶液顏色加深，液面上方有大量氣泡停留
（1）寫出該探究實驗中反應的化學方程式
2H2O2=2H2O+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
；
（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
濃度
濃度
有關．③和④對比可知，稀鹽酸對雙氧水分解起
促進
促進
（“抑制”或“促進”）作用．
（3）查閱資料得知：氯化鐵也可以做雙氧水分解的催化劑．氯化鐵溶液溶液顯酸性，濃度越大酸性越強．
猜想：結合上表中實驗現(xiàn)象，你猜想雙氧水溶液分解速率與氯化鐵溶液濃度關系是
氯化鐵溶液濃度越大，雙氧水溶液的分解速率越大．
氯化鐵溶液濃度越大，雙氧水溶液的分解速率越大．
．
實驗方案：
取等濃度、等質(zhì)量的兩份雙氧水溶液，在等溫度下，分別加入濃度大小不等的氯化鐵溶液，觀察反應的現(xiàn)象
取等濃度、等質(zhì)量的兩份雙氧水溶液，在等溫度下，分別加入濃度大小不等的氯化鐵溶液，觀察反應的現(xiàn)象
．
得出結論：現(xiàn)象與猜想完全相同．
反思：催化劑在化學反應中可以改變反應的速率，而自身
質(zhì)量
質(zhì)量
和
化學性質(zhì)
化學性質(zhì)
不變．通過探究發(fā)現(xiàn)同一反應可以有
不同
不同
（“相同”或“不同”）的催化劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下取5 mL和10 mL的飽和NaCl溶液各一份，分別裝入甲、乙兩支試管中，然后往兩支試管中均加入1g NaCl固體，充分振蕩，則此時甲、乙兩支試管里的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之比為


  1. A.
    1∶2
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    1∶1
  4. D.
    無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：                       。

某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：

（1）催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？

他做了這樣一組實驗：每次均用30 mL 10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500 mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

MnO2粉末用量/g

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

所用時間/s

17

8

7

5

4

3

2

2

2

2

請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

（2）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？

他又做了一組實驗：每次均取5 mL 30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20 ℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

實驗次序

1

2

3

4

5

6

7

8

H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

1%

3%

5%

10%

15%

20%

25%

30%

MnO2粉末用量（克）

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

收集到540 mL氣體時所用時間/s

660

220

205

80

25

9

4

3

反應后液體溫度/℃

24

34

39

56

65

67

69

70

請分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

　　由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應是個            反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？

請說出你的一個猜想：                                               。

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