6．規(guī)范的實驗操作是實驗成功的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，下列實驗基本操作正確的是（　　）
A．
稱16.5g氫氧化鈉		B．
稀釋濃硫酸
C．
滴管的使用		D．
測溶液的pH值

分析 A、從托盤天平的使用方法去分析；
B、從稀釋濃硫酸的方法去分析；
C、從滴管不能倒放去分析；
D、從測待測液pH的方法去分析．

解答 解：A、用托盤天平稱量藥品時，要把藥品放在左盤，同時氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿里稱量；故錯誤；
B、稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里；如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．圖中把水倒進(jìn)濃硫酸里；故錯誤；
C、滴管不能倒放，否則會腐蝕橡膠膠帽；故錯誤；
D、測待測液的pH時，要把pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH；故正確；
故答案為：D．

點評 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．資料表明：在不同溫度下，CO可將Fe2O3還原為Fe、Fe3O4中的一種或兩種．為探究溫度對該反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)行如下實驗．
【查閱資料】
Ⅰ．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液
Ⅱ．用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的FeCl2和FeCl3溶液進(jìn)行如下實驗，為方案設(shè)計提供參考
FeCl2溶液FeCl3溶液
加入Fe粉無明顯變化溶液變成淺綠色
加KSCN溶液無明顯變化溶液變成紅色
【實驗過程】
甲、乙兩組同學(xué)分別用酒精燈和酒精噴燈作為熱源進(jìn)行CO還原Fe2O3的實驗，檢驗得到的黑色固體的成分，完成如表實驗報告．
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋
①取少量的黑色固體于試管中，滴加適量的稀鹽酸
②向步驟①所得的溶液中，滴加KSCN溶液		甲組：
固體溶解，無氣泡冒出
加KSCN溶液后，溶液變成紅色		甲組用CO還原Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+3Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
乙組：
固體溶解，有氣泡冒出
加KSCN溶液后，溶液顏色無明顯變化		黑色固體的成分是Fe
【實驗反思】
（1）結(jié)合此次探究活動，你認(rèn)為下列說法正確的是abcd（填字母序號）．
a．溫度會影響反應(yīng)的產(chǎn)物            b．進(jìn)行CO還原Fe2O3的實驗時，一定要進(jìn)行尾氣處理
c．KSCN溶液可用于檢驗FeCl3溶液     d．得到的黑色固體的質(zhì)量一定小于參加反應(yīng)的Fe2O3的質(zhì)量
（2）乙組的實驗結(jié)論有欠缺，請你分析原因若固體是Fe和Fe3O4的混合物，過量的Fe可與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，加入KSCN溶液同樣能觀察到溶液無明顯變化．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鋇溶液與10克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液混合后，再加入下列物質(zhì)①AgNO3 ②KOH ③Cu（NO3）2 ④Na2SO4，一定能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．需要驗證Cu，F(xiàn)e，Ag三種金屬的活動性，可將Fe和Ag放入Cu（NO3）2或者Cu（SO4）2溶液中，或者將Cu伸入Fe（NO3）2溶液和AgNO3溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某班同學(xué)做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對該實驗的廢液進(jìn)行探究，請你一起參與．
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【交流表達(dá)】
（1）小明觀察到廢液呈藍(lán)色，所以認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅．
（2）小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（或反應(yīng)生成的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反應(yīng)）．
【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸．
【實驗驗證】（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．
（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論．小明的實驗現(xiàn)象是開始加NaOH溶液時無沉淀，當(dāng)NaOH溶液加到一定程度時才出現(xiàn)沉淀．
通過分析與實驗，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
【反思】為了一下子驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小剛設(shè)計了如圖實驗．則可在燒杯中可加入CuSO4溶液（寫化學(xué)式），觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面附上一層紅色固體，銀絲表面無明顯變化．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．茶葉中含有豐富的有機物和無機物，某化學(xué)研究小組測定茶葉中鈣元素含量的實驗方案如下：（已知茶葉中鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響，所以要預(yù)先除去，溶液中鋁離子、鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉）
①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后加入200mL鹽酸，攪拌、過濾、洗滌．
②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．
③向步驟②所得的濾液中加入足量無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待充分反�?yīng)后，過濾、洗滌，得到濾液和沉淀．請回答下列問題：
（1）步驟①中灼燒灰化的目的是去除茶葉中的有機物．
（2）步驟②中加熱煮沸30min的目的是使鋁、鐵的氫氧化物沉淀，便于過濾．
（3）計算茶葉中鈣元素的含量還需要測定的數(shù)據(jù)是步驟③中生成沉淀的質(zhì)量．
（4）下列課本中的哪一個實驗，與上述科學(xué)研究方法最相似？B
A．探究影響種子萌發(fā)的因素   B．奧斯特實驗證明電流周圍存在著磁場
C．研究可燃物燃燒的條件   　D．探究在鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反應(yīng)生成的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）冶煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
硬幣制造設(shè)計到的金屬有：Fe、Cu、Al、Ni（鎳）等．已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑；Fe+NiCl2═Ni+FeCl2 這兩個反應(yīng)都屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu、Al、Ni的活動性由強到弱的順序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符合表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別出來的是（　　）
A．HCl　 CuCl2　NaNO3　Na2SO4B．BaCl2 　Na2CO3　HCl  （NH4）2CO3
C．FeCl3　HCl　 NaCl　 NaOHD．Na2CO3　 Na2SO4　HCl　H2SO4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，R是滑動變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠桿的中央且可以隨杠桿左右移動．杠桿兩端分別懸掛等質(zhì)量、等體積的金屬鋅球，此時杠桿平衡．再將鋅球同時分別浸沒到密度相同的稀硫酸和硫酸銅溶液中．反應(yīng)一段時間后會觀察到：
（1）杠桿右端的鋅球表面有紅色物質(zhì)生成．在右邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
（2）此時的杠桿平衡情況和燈泡L的亮暗情況為：右側(cè)下降、燈變亮．

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