Question

用兩種方法驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序，可選用的試劑有AgNO₃溶液、稀HCl、潔凈的銅絲、鐵絲、銀絲、Cu（NO₃）₂溶液、FeSO₄溶液．

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方法（1）			金屬活動性： Fe＞Cu＞Ag
方法（2）

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．

解答：解：根據(jù)金屬活動順序，F(xiàn)e＞H＞Cu＞Ag．這是進行分析的基礎(chǔ)．下面設(shè)計的實驗的分析就要結(jié)合這個結(jié)論來進行．
Fe、CuSO₄溶液、Ag：Fe和CuSO₄反應(yīng)，則Fe＞Cu；而Ag和CuSO₄不反應(yīng)，則Cu＞Ag．所以可以得出Fe＞Cu＞Ag．故用2支試管各取少量Cu（NO₃）₂溶液，分別插入鐵絲、銀絲，鐵絲表面覆蓋一層紅色銅，銀絲表面無變化；
Fe和稀鹽酸反應(yīng)，得出Fe＞H．而Cu和Ag均不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Ag．Cu和AgNO₃溶液反應(yīng)，則Cu＞Ag．所以可以得出：Fe＞Cu＞Ag．故用3支試管各取少量HCl，分別插入鐵絲、銅絲、銀絲，取少量AgNO₃溶液，插入銅絲；鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲、銀絲表面無變化，銅絲表面覆蓋一層銀白色金屬．
故答案為：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
方法（1）	用2支試管各取少量Cu（NO3）2溶液，分別插入鐵絲、銀絲	鐵絲表面覆蓋一層紅色銅，銀絲表面無變化
方法（2）	用3支試管各取少量HCl，分別插入鐵絲、銅絲、銀絲 取少量AgNO3溶液，插入銅絲	鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲、銀絲表面無變化 銅絲表面覆蓋一層銀白色金屬

點評：金屬活動的探究實驗，可以設(shè)計不同的方案，而并非每一個方案都能形成相應(yīng)結(jié)論，這就要求我們認真分析每一個方案，最終選擇出合理方案付諸實施．分析時要從已經(jīng)掌握的金屬活動順序來分析，判斷反應(yīng)是否發(fā)生，然后從反應(yīng)的是否反應(yīng)以及反應(yīng)的快慢形成結(jié)論，最后歸納出所探究所有金屬之間的關(guān)系．