Question

9．金屬具有廣泛的應(yīng)用
（1）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果．鹽酸可除鐵銹，其化學(xué)方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）在AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和濾液．
①若濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Ag（填化學(xué)式）；
②若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有3種情況．
（3）現(xiàn)有鐵和鋁的粉末混合物共9g，加入足量稀硫酸完全溶解后經(jīng)測(cè)定溶液質(zhì)量增加了8.4g，則反應(yīng)中得到硫酸鹽的質(zhì)量是37.8g．

Answer 1

分析 （1）鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的關(guān)系（Zn＞Cu＞Ag），鋅可置換硝酸銀中的銀、鋅可置換硝酸銅中的銅，生成的銅還可以置換硝酸銀中的銀，依據(jù)題中的現(xiàn)象進(jìn)行分析；
（3）依據(jù)金屬混合物的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量差即為溶液的增重值可知：該反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為8.6g-8g=0.6g，而后依據(jù)化學(xué)式的計(jì)算解答．

解答 解：（1）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果；鐵銹的成分為氧化鐵，和酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；故填：氧氣；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的鋅粉，發(fā)生的反應(yīng)有鋅可置換硝酸銀中的銀、鋅可置換硝酸銅中的銅，生成的銅還可以置換硝酸銀中的銀，
①若濾液呈無(wú)色，所以溶液中一定不含硝酸銅，也不含硝酸銀，則濾渣中一定含有的物質(zhì)Cu、Ag；
②若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋅沒(méi)有剩余，鋅可能置換出了部分銀，也可能換出了全部銀，也可能既換出了銀，也換出了銅，所以濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有硝酸鋅、硝酸銀、硝酸銅，硝酸鋅、硝酸銅，硝酸鋅三種情況．
故答案為：①Cu、Ag；②3；
（3）依據(jù)金屬混合物的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量差即為溶液的增重值可知：該反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為9g-8.4g=0.6g，而這些氫氣都來(lái)源于酸中的氫元素，根據(jù)硫酸中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為2：96，所以設(shè)生成硫酸鹽中硫酸根的質(zhì)量為x，則有$\frac{2}{96}=\frac{0.6g}{x}$，x=28，8g，故生成的硫酸鹽的質(zhì)量是28.8g+9g=37.8g；故填：37.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．