Question

黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機(jī)器、電器零件等．為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品，將40g19.6%的稀硫酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

19.6%的硫酸/g	10g	10g	10g	10g
生成的氫氣/g	0.04g	0.04g	Xg	0.02g

（1）X的值是______g
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）根據(jù)表可知，每10g硫酸完全反應(yīng)生成氫氣0.04g，由第四次有0.02g的氫氣生成可知，第三次生成的氫氣的質(zhì)量為0.04g；
（2）設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x．生成氫氣的總質(zhì)量為0.04g+0.04g+0.04g+0.02g=0.14g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.14g

x=4.55g
樣品中銅的質(zhì)量為10g-4.45g=5.45g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=54.5%
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%．
故答案為：（1）0.04；（2）54.5%．
分析：（1）根據(jù)表可知，每10g硫酸完全反應(yīng)生成氫氣0.04g，由第四次有0.02g的氫氣生成可知，第三次生成的氫氣的質(zhì)量為0.04g進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)生成氫氣的總質(zhì)量求出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量進(jìn)而求出銅的質(zhì)量以及黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答；
點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，記住銅不會(huì)和稀硫酸反應(yīng)．