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【題目】M、N兩種物質的溶解度曲線如圖所示。t2℃時往一杯100g水中加入質量都是ag的M和N兩種物質（假設兩種物質的溶解性互不影響），制成混合物。將該混合物的溫度降低到tl℃，下列說法正確的是（　�。�

A.t2℃溫度下，得到的溶液中溶質M、N的質量分數都為a%

B.溫度降低到t1℃時，溶液中兩種物質均飽和

C.如果溫度升高，溶液中將析出N的晶體，溶質M的質量分數保持不變，溶質N的質量分數將減小

D.溫度降到t1℃時，溶液中N的質量分數大于M的質量分數

【答案】D

【解析】

A、由圖可知，t2℃時，N的溶解度是ag，M的溶解度大于ag，故t2℃時往一杯100g水中加入質量都是ag的M和N兩種物質，M、N都能完全溶解，得到溶液的溶質質量分數都為：，不符合題意；

B、、t2℃時往一杯100g水中加入質量都是ag的M和N兩種物質，N恰好達到飽和，M形成的是不飽和溶液，降溫后，N的溶解度增加，形成不飽和溶液，M的溶解度減小至小于a，形成的是飽和溶液，不符合題意；

C、如果溫度升高，N的溶解度減小，溶液中將析出N的晶體，溶液質量減小，溶質M的質量分數增大，N的溶質質量減小，溶質質量分數將減小，不符合題意；

D、溫度降到t1℃時，N的溶解度大于a，溶質質量分數不變，M的溶解度小于a，有晶體析出，溶質質量減小，溶質質量分數減小，故溶液中N的質量分數大于M的質量分數，符合題意。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～I是初中化學常見的物質，它們之間的相互關系如圖所示(“→”指向生成物)，其中B是鐵銹的主要成分，A、C常溫下是氣體，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸。

請回答下面問題：

(1)物質I的化學式是____；物質E的化學式是____。

(2)反應②的基本反應類型是_____。

(3)物質F屬于____(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。

(4)反應③的化學方程式為____。

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【題目】根據下圖回答問題。

（1）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為____，若要收集較為純凈的氧氣，所選用的收集裝置是____（填字母），用該裝置收集氧氣的原理是_____。 收集滿氧氣后，將集氣瓶____（填：“正”或“倒”）立在實驗臺上。

（2）用連接好的E、F、G裝置做實驗，若F中的蠟燭燃燒更旺，則裝置E中發(fā)生反應的化學方程式是__。若F中的蠟燭燃燒熄滅，則裝置E中發(fā)生反應的化學方程式是__。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質都是初中化學內容中涉及的化合物，轉化關系如下圖所示，其中D是最常見的溶劑。

（1）根據上圖推斷，C是_____，D是_____（填寫化學式〕。

（2）寫出反應①的化學方程式_____，反應③的基本反應類型_____。

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【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅和濃硫酸反應的實驗。（其反應方程式）甲同學認為產生的氣體中只有SO2，乙同學認為除SO2外，還可能有H2.為了驗證甲、乙兩同學的判斷，他們設計了如圖所示的裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X氣體發(fā)生裝置已略去）

已知二氧化硫可以與高錳酸鉀溶液反應，溶液會褪色。

（1）NaOH溶液的作用是（用化學方程式表示）_____。高錳酸鉀溶液的作用是_____。

（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是_____。

（3）A中盛裝的溶液是_____，其作用是_____。

（4）可以證明氣體X中含有H2的實驗現象是：_____。

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【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。

（1）X的分子式是_____；

（2）由糧食發(fā)酵獲得X的化學變化過程中，最主要的兩個反應是①糧食中淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖②葡萄糖催化分解成X物質和另一種氧化物。寫出反應化學方程式是：_____，_____；

（3）X可以和金屬鈉發(fā)生置換反應放出氫氣，反應的化學方程式是_____；

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【題目】鉻(Cr)是一種重要的金屬元素,鉻的單質及其化合物應用廣泛。重鉻酸鉀(K2Cr2O7)、NaCl兩種物質的溶解度曲線甲、乙如圖所示

(1)不銹鋼通常含鉻,不銹鋼比鋼有更好的______性能

(2)鉻桶可以盛裝AlC13溶液,不能盛裝稀硫酸,則金屬活動性Cr____Al(填“>”或“<”)

(3)不能證明Zn和Cr的活動性強弱的試劑組是__A Zn、Cr和CuSO4溶液 B Cr、ZnSO4溶液

(4)圖中_______(填“甲”或“乙”)代表重鉻酸鉀的溶解度曲線。

(5)T2時,分別將甲、乙的飽和溶液降溫至T1,得到兩種溶液的溶質質量分數關系為甲_____乙(填“>”或“=”或“<”)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。下圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題。

（1）實驗室若用 NH4Cl 和熟石灰作試劑來制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的_______（填裝置序號）。若要制取、收集干燥的CO2，請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口________。

（2）若在A的分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內加NaOH固體，也能制取氨氣。請解釋裝置A中能產生氨氣的原因：______。

（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是________，若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列________裝置回收（填代號）。

寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：_________。

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【題目】某化學小組欲配制6%的氯化鈉溶液50克。實驗過程如圖（部分操作隱去）：

（1）在量取液體時應選用的量筒的量程為______（填寫正確選項的序號）。

A 10mL

B 20mL

C 50mL

D 100mL

（2）在用托盤天平稱取所需的氯化鈉固體時，發(fā)現指針向右偏轉，接下來的操作是_____ （同上）。

A 繼續(xù)添加氯化鈉固體

B 取下部分氯化鈉固體

C 減小游碼

D 增大游碼

（3）若要加速氯化鈉的溶解可采取的操作是_________。

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