Question

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（其反應(yīng)方程式）甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體中只有SO2，乙同學(xué)認(rèn)為除SO2外，還可能有H2.為了驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X氣體發(fā)生裝置已略去）

已知二氧化硫可以與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液會(huì)褪色。

（1）NaOH溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）_____。高錳酸鉀溶液的作用是_____。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_____。

（3）A中盛裝的溶液是_____，其作用是_____。

（4）可以證明氣體X中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_____。

Answer 1

【答案】2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 證明二氧化硫被氫氧化鈉溶液完全吸收 鋅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2和H2O，硫酸濃度變稀，一段時(shí)間后成為稀硫酸，與鋅反應(yīng)生成H2 濃硫酸 吸收水分 B中黑色粉末變紅，C中硫酸銅粉末變藍(lán)

【解析】

（1）氫氧化鈉能夠與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，此處氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

二氧化硫可以與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液會(huì)褪色，前面的氫氧化鈉溶液用來(lái)吸收二氧化硫，所以高錳酸鉀溶液用來(lái)證明二氧化硫被氫氧化鈉溶液完全吸收，故填證明二氧化硫被氫氧化鈉溶液完全吸收。

（2）鋅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2和H2O，硫酸濃度變稀，一段時(shí)間后成為稀硫酸，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成H2，故填鋅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2和H2O，硫酸濃度變稀，一段時(shí)間后成為稀硫酸，與鋅反應(yīng)生成H2。

（3）為避免氣體中的水對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要對(duì)反應(yīng)前的氣體進(jìn)行干燥，裝置A中盛放干燥劑，由圖可知，該干燥劑是濃硫酸，故填濃硫酸；

濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體中的水分，使氣體變干燥，故填吸收水分。

（4）氣體中含有氫氣，則氫氣與氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和水，觀察到的現(xiàn)象是B中粉末由黑變紅，反應(yīng)后的氣體通過裝置C時(shí)，水與無(wú)水硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是C中硫酸銅粉末變藍(lán)，故填B中黑色粉末變紅，C中硫酸銅粉末變藍(lán)。