Question

1．實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳和50g過(guò)氧化氫溶液放入錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為49.3g．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)結(jié)束后回收二氧化錳的具體步驟為：過(guò)濾，烘干．
（2）計(jì)算原過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化錳不溶于水分析解答．
（2）根據(jù)過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量，根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：
（1）反應(yīng)結(jié)束后回收二氧化錳的具體步驟為：過(guò)濾，烘干；
（2）過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量，所以氧氣的質(zhì)量=50g+2.5g-49.3g=3.2g；
設(shè)原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68             32
  x            3.2g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
原過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{6.8g}{50g}×$100%=13.6%
答案：
（1）烘干；    
（2）13.6%

點(diǎn)評(píng) 本道題目比較簡(jiǎn)單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．