Question

3．電池在生活中扮演著越來越重要的角色
Ⅰ干電池是我們經(jīng)常使用的電源，其筒內的黑色物質含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等物質，某學校研究小組利用廢干電池分離出MnO₂，并加以驗證，實驗過程如圖
（1）下列有關實驗的敘述中，不正確的是BC．
A、操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解
B、操作②中要加快過濾，可以用玻璃棒進行攪拌
C、操作②中濾紙的邊緣要低于液面的高度
D、操作③的目的是除去濾渣中的碳
（2）操作④產生的氣體能使帶火星的木條復燃，產生該氣體的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
Ⅱ鉛蓄電池俗稱“電瓶”，其電流強度、功率遠遠超過普通干電池，廣泛應用于電動機和汽車內，它放電時化學方程式為：PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2X+2H₂O，則X的化學式為PbSO₄．
Ⅲ．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池．如圖是氫氧燃料電池的示意圖，電池工作時，H₂和O₂反應生成水，同時提供電能，溶液的pH值變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）

Answer 1

分析 I、（1）A、根據(jù)操作①是溶解，玻璃棒的作用是加快固體溶解進行分析；
B、根據(jù)操作②中要過濾過程中不能用玻璃棒進行攪拌進行分析；
C、根據(jù)操作②中濾紙的邊緣要高于液面的高度進行分析；
D、根據(jù)二氧化錳和碳都難溶于水，操作③的目的是除去濾渣中的碳進行分析；
（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析；
II、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子個數(shù)不變進行分析；
III、根據(jù)電池工作時，H₂和O₂反應生成水，氫氧化鉀溶液的濃度較小，堿性減弱，溶液的pH變小進行分析．

解答 解：I、（1）A、操作①是溶解，玻璃棒的作用是加快固體溶解，故A正確；
B、操作②中要過濾過程中不能用玻璃棒進行攪拌，故B錯誤；
C、操作②中濾紙的邊緣要高于液面的高度，故C錯誤；
D、二氧化錳和碳都難溶于水，操作③的目的是除去濾渣中的碳，故D正確；
故選：BC；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
II、由質量守恒定律可知，化學反應前后原子個數(shù)不變，反應物中有2個鉛原子，10個氧原子，4個氫原子，生成物中有4個氫原子，2個氧原子，所以X是PbSO₄；
III、電池工作時，H₂和O₂反應生成水，氫氧化鉀溶液的濃度較小，堿性減弱，溶液的pH變�。�
故答案為：I、（1）BC；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
II、PbSO₄；
III、變�。�

點評 本題利用化學反應與能量的關系來綜合考查學生實驗分析和解決問題的能力，具有較好的知識遷移應用并注重了化學的實用性．