一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　�。�
A、60s時Z的平衡濃度為0.03mol/LB、將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半C、若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0
分析：對于可逆反應(yīng)來說，
增大反應(yīng)物的濃度時，平衡正向移動；
減小壓強時，平衡向體積增大的方向移動；
升高溫度時，平衡向吸熱方向移動．
解答：解：A、60s時Z的平衡濃度為：
0.3mol
10L
=0.03mol/L，該選項說法正確；
B、將容器容積變?yōu)?0L時，物質(zhì)的壓強減小，平衡向體積增大的方向移動，即逆向移動，Z的物質(zhì)的量減小，即小于0.3mol，Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的一半，該選項說法不正確；
C、若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX時，X的濃度增大，平衡正向移動，Y的物質(zhì)的量減小，轉(zhuǎn)化率將增大，該選項說法正確；
D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明反應(yīng)逆向移動，因為升高溫度時，平衡向吸熱方向移動，所以逆反應(yīng)是吸熱的，則正反應(yīng)是放熱的，所以正反應(yīng)的△H＜0，該選項說法不正確．
故選：AC．
點評：本題主要考查化學平衡移動的影響因素，根據(jù)反應(yīng)物濃度、壓強、溫度等因素對平衡移動的影響，可以做出準確的判斷．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組用圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．
（1）燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是
集氣瓶中氣體減少，壓強減少，導致燒杯中的水進入集氣瓶
集氣瓶中氣體減少，壓強減少，導致燒杯中的水進入集氣瓶
．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)．則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的
21
21
%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．
[發(fā)現(xiàn)問題]氮氣是怎么減少的呢？
[假設(shè)一]氮氣與鎂條反應(yīng)而減少．
[假設(shè)二]
氮氣在高溫條件下與空氣中氧氣反應(yīng)
氮氣在高溫條件下與空氣中氧氣反應(yīng)
．
[查閱資料]鎂條在氮氣中能燃燒．產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體．氮化鎂中氮的化合
價
-3
-3
：鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學方程
式
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
，二氧化碳做
氧化劑
氧化劑
劑．
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關(guān)知識有了什么新的認識：
燃燒不一定需要氧氣（答案合理即可）
燃燒不一定需要氧氣（答案合理即可）
（寫出一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）某化學興趣小組按照如圖進行測定白磷燃燒后前后質(zhì)量變化和測定空氣組成的實驗探究，試回答下列問題：
①實驗過程觀察到的現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)有
大量白煙
大量白煙
產(chǎn)生，氣球
氣球先變大后縮小
氣球先變大后縮小
．待白磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，天平的指針將會指向
正中
正中
（填“偏左”、“偏右”、“正中”．下同）；若待打開瓶塞后再稱量，天平的指針將會指向
偏左
偏左
．
②反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的
1
5
1
5
．
③白磷燃燒的化學方程式為
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
．
（2）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進行判斷：取A、B、C三種物質(zhì)各20g，在一定條件下充分化合只能生成42g新物質(zhì)D．若增加5gA，充分反應(yīng)后原反應(yīng)物中只有C剩余．下列說法正確的是
AC
AC
（填字母序號）．
A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)              B．第一次反應(yīng)停止后，C剩余14g
C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是5：4      D．兩次反應(yīng)后，生成D的總質(zhì)量為52.5g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

（1）某化學興趣小組按照如圖進行測定白磷燃燒后前后質(zhì)量變化和測定空氣組成的實驗探究，試回答下列問題：
①實驗過程觀察到的現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)有______產(chǎn)生，氣球______．待白磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，天平的指針將會指向______（填“偏左”、“偏右”、“正中”．下同）；若待打開瓶塞后再稱量，天平的指針將會指向______．
②反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的______．
③白磷燃燒的化學方程式為______．
（2）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進行判斷：取A、B、C三種物質(zhì)各20g，在一定條件下充分化合只能生成42g新物質(zhì)D．若增加5gA，充分反應(yīng)后原反應(yīng)物中只有C剩余．下列說法正確的是______（填字母序號）．
A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)　　　　　　　B．第一次反應(yīng)停止后，C剩余14g
C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是5：4　　　D．兩次反應(yīng)后，生成D的總質(zhì)量為52.5g．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應(yīng)。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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