Question

8．某溶液中含有Na⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，若滴加紫色石蕊試液，則顯紅色，欲證明兩種陰離子確實(shí)存在，應(yīng)先加適量的Ba（NO₃）₂溶液，使SO₄^2-完全沉淀過濾除去；再加入AgNO₃溶液以確定Cl^-離子的存在．原溶液中最多可以有4種溶質(zhì)．

Answer 1

分析 主要是利用離子的特征性質(zhì)（有明顯現(xiàn)象）對離子進(jìn)行確定或根據(jù)不同離子的性質(zhì)差異（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同）來確定是否存在．
H⁺在溶液中，用石蕊試液檢驗(yàn)，Cl^-用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，SO₄^2-用鋇鹽溶液檢驗(yàn)．如果Cl^-_和SO₄^2-在同一溶液中，要先檢驗(yàn)SO₄^2-，再檢驗(yàn)Cl^-，并且在檢驗(yàn)SO₄^2-時不能用BaCl₂溶液，否則會干擾原溶液中Cl^-的檢驗(yàn)．

解答 解：溶液中含有H⁺，說明溶液顯酸性，滴入石蕊試液，試液變紅色；
證明Cl^-和 SO₄^2-的存在方法：向溶液中滴入過量（為了將SO₄^2-完全除去）的Ba（NO_3^）2溶液，如果有沉淀，證明溶液中含有SO₄^2-，將沉淀過濾，再加入AgNO₃溶液，若有沉淀，證明溶液中含有Cl^-．注意：不能用BaCl₂溶液確定SO₄^2-，因?yàn)锽aCl₂溶液中含有Cl^-，會影響原溶液中Cl^-的檢驗(yàn)；不能先用AgNO₃溶液確定Cl^-的存在，因?yàn)锳gNO₃與Cl^-生成AgCl白色沉淀，與SO₄^2-生成微溶于水Ag₂SO₄白色沉淀，不好確定．
原溶液中可以含有氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸和硫酸四中物質(zhì)；
故答案為：紅； Ba（NO₃）₂；SO₄^2-；AgNO₃；Cl^-；4．

點(diǎn)評 此題主要是利用離子的特證，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同來確定離子是否存在．此題難點(diǎn)是：①在選擇試劑時，不僅要考慮到現(xiàn)象明顯，還要考慮到對實(shí)驗(yàn)干擾問題，②當(dāng)溶液中同時存在Cl^-_和SO₄^2-時，要先確定SO₄^2-離子，再確定Cl^-存在．此題綜合考查了運(yùn)用知識的能力，思維容量較大，解題關(guān)鍵是要有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識和較強(qiáng)的分析推斷能力．