Question

【題目】在氫氧化鈉溶液中加入 X 溶液并插入溫度計，逐滴加入硫酸溶液，觀察到紅色褪去，溫度計示數(shù)上升。證明堿與酸能發(fā)生反應，且放出熱量。

（1）加入的 X 溶液應該是_____溶液；

（2）甲同學提出滴入的硫酸不能用濃硫酸，他的理由是_____；

（3）乙同學提出紅色褪去不能說明酸和堿恰好反應完全，為了證明是否恰好反應，可取上述反應后的無色溶液少許加入_____即可（填序號）。

①銅 ②鎂 ③氧化銅 ④BaCl2 溶液 ⑤Na2CO3 溶液

（4）若取10%的氫氧化鈉溶液100g和10%的硫酸溶液100g混合后，加入紫色石蕊，則此時溶液呈_____色（填序號）。

①紫 ②紅 ③藍

Answer 1

【答案】無色酚酞 濃硫酸溶于水放出大量的熱 ②③⑤ ③

【解析】

（1）在氫氧化鈉溶液中加入X溶液并插入溫度計，逐漸滴加硫酸溶液，觀察到紅色褪去。無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，則加入的X溶液應該是無色酚酞溶液。故答案為：無色酚酞；

（2）濃硫酸溶于水會放出大量的熱，不能確定產(chǎn)生的熱量是濃硫酸稀釋形成的，還是酸堿中和反應形成的。故答案為：濃硫酸溶于水放出大量的熱；

（3）溶液中紅色褪去能證明溶液不呈堿性，可能是酸性或中性。溶液呈酸性時，溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸。溶液呈中性時，溶質(zhì)是硫酸鈉。

①銅：銅不和硫酸反應，加入后，無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分。①錯誤；

②鎂：鎂和硫酸反應生成氫氣，能觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生。有氣泡產(chǎn)生，則為酸過量，若沒有氣泡產(chǎn)生，則恰好完全反應。②正確；

③氧化銅：氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，能觀察到氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。有明顯現(xiàn)象，則為酸過量，若無明顯現(xiàn)象，則恰好完全反應。③正確；

④氯化鋇溶液：氯化鋇溶液和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。氯化鋇溶液和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。無論是酸過量還是恰好完全反應，始終都能觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，無法正確判斷。④錯誤；

⑤碳酸鈉溶液：碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生。有氣泡產(chǎn)生，則為酸過量，若沒有氣泡產(chǎn)生，則恰好完全反應。⑤正確。

故答案為：②③⑤；

（4）100g、10%的氫氧化鈉溶液硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×10%=10g。根據(jù)化學反應方程式可知，消耗的硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關系如下：

由此可知，98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應。則100g、10%的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合后，氫氧化鈉有剩余，則溶液呈堿性。紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍。故答案為：③。