Question

【題目】在學(xué)習(xí)酸和堿的中和反應(yīng)時(shí)，各實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)，請(qǐng)你和他們一起完成實(shí)驗(yàn)探究。

（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量的稀鹽酸加入盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。

（查閱資料）氯化鈣溶液顯中性

（提出問(wèn)題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

（猜想與假設(shè)）針對(duì)疑問(wèn)，甲組同學(xué)猜想如下：

猜想1：只有氯化鈣

猜想2：有_____

猜想3：有氯化鈣和氫氧化鈣

猜想4：有氯化鈣、鹽酸和氫氧化鈣

乙組的同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想4不合理，其理由是_____

（實(shí)驗(yàn)探究）為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案

實(shí)驗(yàn)方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	①_____	②_____	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有氫氧化鈣	溶液中有氫氧化鈣	溶液中有氫氧化鈣

（得出結(jié)論）通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想_____是正確的。

（評(píng)價(jià)與反思）

（1）請(qǐng)滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，_____（填“能”或“不能”）證明溶液中一定含有Ca(OH)2,你的理由是（用化學(xué)方程式表示）_____

（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需考慮_____

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 有CaCl2和鹽酸 鹽酸和氫氧化鈣不能共存 溶液變藍(lán) 溶液變渾濁 3 不能 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 反應(yīng)物的量

【解析】

（1）氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，可能恰好完全反應(yīng)，可能氫氧化鈣有剩余，可能稀鹽酸有剩余。

(2)碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)，也會(huì)和生成物氯化鈣反應(yīng)。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。

（2）猜想2：有CaCl2和鹽酸；乙組的同學(xué)認(rèn)為猜想4不合理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存。

（3）現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)；溶液變渾濁。

（4）全班同學(xué)一致確定猜想3是正確的。

（5）滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2；你的理由是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物的量。