【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),在廚房里蘊(yùn)藏著許多化學(xué)知識(shí).

(1)下列食物中,能提供大量維生素的是 (填字母序號(hào));

(2)加鈣牛奶中的“鈣”是指 (填“元素”或“分子”),身體中一旦缺鈣,可能患有的疾病是 (填“骨質(zhì)疏松”或“貧血”);

(3)廚房中的下列物品中,所使用的主要材料屬于天然纖維的是 (填字母序號(hào));

(4)我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因?yàn)橄礈靹┚哂?/span> 的功能;

(5)廚房中能用來(lái)除去水壺中水垢的物質(zhì)是 (填“食醋”或“食鹽水”).

【答案】(1)A;

(2)元素、骨質(zhì)疏松;

(3)C;

(4)乳化;

(5)食醋.

【解析】

試題(1)蔬菜富含維生素,牛奶富含蛋白質(zhì),大米富含糖類(lèi);

(2)組成物質(zhì)的基本成分是元素,加鈣牛奶中的“鈣”是指元素,缺鈣會(huì)骨質(zhì)疏松;

(3)塑料保鮮膜是一種塑料,不是纖維,橡膠手套用的是合成橡膠,不是纖維制的,棉布圍裙是用棉花纖維制的,棉花纖維是天然纖維.

(4)洗滌劑中有乳化劑,能把大的油滴變成無(wú)數(shù)小湯滴,即乳化作用,所以用洗滌劑清洗餐具上的油污是利用乳化功能;

(5)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,碳酸鈣能和醋酸反應(yīng)生成可溶的醋酸鈣、水、二氧化碳,氫氧化鎂能和醋酸反應(yīng)生成可溶的醋酸鎂和水,所以可用食醋除去水垢.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是AB、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

A. d點(diǎn)的意義是t2℃時(shí)AC的溶解度相同

B. t2℃時(shí)AB、C的等質(zhì)量飽和溶液中,溶劑質(zhì)量由大到小順序是ACB

C. 若要將圖中“b”點(diǎn)表示A的溶液情況變?yōu)椤?/span>c”點(diǎn),宜采取的方法是恒溫蒸發(fā)溶劑或降溫

D. 若將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃,所得三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為BCA

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖1所示。

1P點(diǎn)的含義是_____。

2)當(dāng)溫度_____時(shí),氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。

3t2℃時(shí),分別將30g硝酸鉀和氯化鉀加入到50g水中,充分溶解后一定形成飽和溶液的是_____,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(結(jié)果精確到0.1%)。

4)圖2是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。若保持溶液的質(zhì)量不變,操作Ⅰ為_____。

5)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_____

A①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等

B②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出的晶體質(zhì)量:硝酸鉀>氯化鉀

D等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,降低相同的溫度,析出的晶體質(zhì)量:硝酸鉀>氯化鉀

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品。

1)操作B用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外,還有______。

2)操作C中玻璃棒的作用是______。

3)粗鹽水中除NaCl外,還含有少量的、等雜質(zhì)。為了除去這些雜質(zhì),需加入稍過(guò)量a組試劑,該組試劑包含:溶液和______(填化學(xué)式)溶液。

4)向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是______

5)已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g,該溫度下68.0g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量為______g(精確到0.1g.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知鐵絲在氧氣中可以發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)時(shí)鐵絲劇烈燃燒、火星四射,生成黑色的固體。如圖所示,試回答:

1)該反應(yīng)的化學(xué)式表達(dá)式為_____

2)夾持鐵絲的儀器叫_____,集氣瓶中預(yù)留少量水的目的是_____

3)某同學(xué)取一段紗窗網(wǎng)上的細(xì)鐵絲,綁上火柴。綁火柴的作用是_____ 然后在自己收集的氧氣中做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒(méi)有觀察到火星四射的現(xiàn)象。請(qǐng)分析此實(shí)驗(yàn)失敗的一種可能原因_____

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)結(jié)合圖象回答下列問(wèn)題。

1t1℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度_____(填“大于”或“小于”或“等于”)乙物質(zhì)的溶解度。

2t2℃時(shí),將50g甲物質(zhì)放入100g水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(精確到0.1%

3)現(xiàn)有乙的不飽和溶液,欲將其變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?/span>_____(只填一種即可)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究某塑料的組成元素,設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn) I II;卮鹣铝袉(wèn)題:

I.制取氧氣

1)若用一種暗紫色固體制取 O2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,發(fā)生裝置應(yīng)選擇上述裝置_____(填標(biāo)號(hào))。

2)欲制取干燥的 O2,裝置合理的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→C→_____(填標(biāo)號(hào))。連接裝置時(shí),發(fā)生裝置的出氣口應(yīng)與裝置 C _____(填“a”“b”)端相連。

II.組成探究

3)定性檢測(cè)(已知:無(wú)水 CuSO4 遇水變藍(lán)色)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

連接裝置,檢查氣密性,裝入試劑并按上圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入 O2,一段時(shí)間后,點(diǎn)燃 J 處酒精燈。

裝置 K 中無(wú)水 CuSO4變①_____

塑料燃燒產(chǎn)物中有 H2O

裝置 L 中②_____

塑料燃燒產(chǎn)物中有 CO2

③由上述實(shí)驗(yàn)可知,該塑料一定含有的元素是_____(填元素符號(hào))。

4)定量測(cè)定

為進(jìn)一步確定組成,將 1.4g 該塑料在足量 O2 中完全燃燒,共產(chǎn)生了 4.4g CO2 1.8g H2O,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,可判斷該塑料_____(填含有不含)除上述③中結(jié)論之外的元素。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年是國(guó)際元素周期表年。俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在公布元素周期表時(shí),就預(yù)言了當(dāng)時(shí)還未發(fā)現(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)最約為68的元素的存在,且性質(zhì)與鋁相似,稱(chēng)為“類(lèi)鋁”。如圖是元素周期表中“類(lèi)鋁”元素鎵的相關(guān)信息,請(qǐng)同答下列問(wèn)題:

1)鎵原子核外電子數(shù)為______________。

2)金屬鎵與稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)物中Ga的化合價(jià)為+3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

3)高純氧化鎵廣泛用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料,其一種制備方法如下:

步驟I:向含有硫酸的硫酸鎵溶液中通入氨氣(NH3),冷卻,生成Ga(NH4)(SO4)2固體。

步驟II:在一定條件下灼燒Ga(NH4)(SO4)2固體,制得高純氧化鎵。

Ga(NH4)(SO4)2中含有的帶電的原子團(tuán)()___________________(填化學(xué)符號(hào))

②步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A中細(xì)鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是

(2)B中鐵釘最易生銹的部位是 (填“a”、“b”或“c”)。

(3)C試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)D中反應(yīng)一段時(shí)間后,試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比 (填增大、不變或減小),發(fā)生反應(yīng)的方程式為 .

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