Question

11．化學(xué)試劑廠三個車間排放的廢液中分別含有的溶質(zhì)如下：

甲	乙	丙
Ba（OH）2、NaOH	NaCl、Na2CO3	HCl、NaCl

按照不同的方式處理，可以得到不同化學(xué)產(chǎn)品，從而充分利用資源，變廢為寶．
（1）方案一，甲車間廢液中加入適量的Na₂CO₃ 溶液，可分離回收Ba（OH ）₂ 和 NaOH，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH； 
（2）方案二，乙、丙兩車間的廢液按適當(dāng)比例混合后，可得到一種溶質(zhì)為氯化鈉的中性溶液；
（3）方案三，將三個車間的廢液樣品混合，過濾．得到無色溶液和白色沉淀．無色溶液中一定含有NaCl，為確定可能含有的溶質(zhì)，設(shè)計下列實驗，其中能達(dá)到目的是A
A． 若只加入MgSO₄ 溶液，能觀察到明顯現(xiàn)象
B． 若加入過量的Na₂CO₃ 溶液后，再滴加石蕊溶液，都能觀察到明顯現(xiàn)象
C． 若加入過量的中性BaCl₂ 溶液后，再滴加酚酞溶液，都能觀察到明顯現(xiàn)象
（4）方案四，按照下列方式將三個車間的廢液按適當(dāng)比例混合（假設(shè)能反應(yīng)的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，且中間過程未過濾），最終只生成BaCO₃ 沉淀和NaCl 溶液的是B
．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鋇與碳酸鈉的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分析回答；
（3）根據(jù)甲、乙、丙的成分分析，將三個車間的廢液樣品混合，過濾．得到無色溶液和白色沉淀．無色溶液中一定含有NaCl，白色沉淀應(yīng)是碳酸鋇，說明了鹽酸不足．據(jù)此分析溶液中的成分．
（4）根據(jù)酸、堿、鹽的性質(zhì)，分析混合反應(yīng)后生成的物質(zhì)，找出符合題意的選項．

解答 解：（1）在方案一中，甲車間廢液中加入適量的Na₂CO₃ 溶液，碳酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH； 
（2）方案二，乙、丙兩車間的廢液按適當(dāng)比例混合后，碳酸鈉恰好與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，可得到一種溶質(zhì)為氯化鈉的中性溶液
（3）由題意可知，將三個車間的廢液樣品混合，過濾．得到無色溶液和白色沉淀，白色沉淀是碳酸鋇，在生成碳酸鋇同時生成了氫氧化鈉，能生成了碳酸鋇，說明了鹽酸沒有剩余，無色溶液中一定含有NaCl、氫氧化鈉．
A． 由于溶液中含有氫氧化鈉，若只加入MgSO₄ 溶液，能觀察到明顯現(xiàn)象，生成了白色沉淀，故A正確；
B． 由于溶液中含有氫氧化鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，都能使石蕊試液變成藍(lán)色，若加入過量的Na₂CO₃ 溶液后，再滴加石蕊溶液，沒有明顯的現(xiàn)象，故C錯誤；
C． 若溶液中不含有碳酸鈉，若加入過量的中性BaCl₂ 溶液后，沒有現(xiàn)象，故C錯誤；
（4）A、甲乙混合生成了碳酸鋇沉淀，在加入稀鹽酸時，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋇，不會生成碳酸鋇沉淀，故A錯誤；
B、甲丙混合生成了氯化鋇，在加入碳酸鈉時生成了碳酸鋇沉淀，故B符合題意；
C、乙丙混合時，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，再與甲混合時不會生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤．
故答為：（1）Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；（2）氯化鈉；（3）A；（4）B．

點評 本題主要考查了酸堿鹽的知識和方程式的書寫，了解酸堿鹽的性質(zhì)是解答本題的基礎(chǔ)知識．