Question

1．多數(shù)金屬以礦物形式存在于自然界，金屬礦物可用來冶煉金屬．

冶煉方法	反應(yīng)表示式（其他產(chǎn)物已略去）	代表性金屬
熱還原法	金屬A的氧化物+還原劑$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$金屬A	鋅、銅
電解法	金屬B的化合物$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$金屬B	鉀、鋁
熱分解法	金屬C的氧化物$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$金屬C	汞、銀

（1）寫出工業(yè)上常用的赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）寫出用氧化鋁冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）氧化鋁在通電的條件下分解為鋁和氧氣；故填：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．