Question

【題目】二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現(xiàn)象，某興趣小組設計如下圖所示的實驗裝置，欲證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應。

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	啟動CO2傳感器
②	將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中	氣球脹大
③	將注射器2中的溶液推入瓶中	________

（1）實驗是從定量的角度驗證二氧化碳與氫氧化鈉的反應,繪制曲線圖象如圖所示:

BC段發(fā)生反應的化學方程式為_________(假設氫氧化鈉過量) ,CD段CO2濃度增大的原因是___________。

（2）實驗結束后,向剩余的溶液中滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色。同學們對這一現(xiàn)象產生了興趣。

[提出問題]剩余溶液中，能使溶液呈堿性的物質是什么?

[猜想假設]小亮認為:只有碳酸鈉

小紅認為:只有氫氧化鈉

小華認為:二者可能都有

[查閱資料]①同等條件下,中和反應優(yōu)于酸和碳酸鹽的反應

②氯化鈣(或氯化鋇)溶液呈中性

[交流討論]同學們討論后認為小紅和小華的猜想均不成立。理由是__________。

[實驗設計]小亮設計了如下實驗,通過實驗證明自己的猜想是正確的。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①__________	________	小亮的猜想正確
②充分反應后,滴加幾滴無色酚酞試液	溶液不變色

Answer 1

【答案】有氣泡產生，氣球縮小 稀鹽酸與實驗②中生成的碳酸鈉反應產生了CO2氣體 實驗③滴加的鹽酸,會先和氫氧化鈉反應完全后才和碳酸鈉反應，所以剩余溶液中不可能有氫氧化鈉(說法合理即可) 取剩余溶液少許于試管中，滴加足量(或過量)的CaCl2溶液(或BaCl2溶液) 有白色沉淀生成

【解析】

[實驗步驟]將注射器1中的氫氧化鈉推入充有CO2的瓶中氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，將注射器2中的鹽酸推入瓶中碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鈉和水，有氣體生成，氣壓變大氣球縮小，故填：有氣泡產生，氣球縮小。

（1）BC段氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以二氧化碳濃度減小，化學方程式為，CD段稀鹽酸與實驗②中生成的碳酸鈉反應，產生了CO2氣體，所以二氧化碳濃度增大，故填：；稀鹽酸與實驗②中生成的碳酸鈉反應產生了CO2氣體，所以二氧化碳濃度增大。

（2）[交流討論]實驗③滴加的鹽酸，會先和氫氧化鈉反應，反應完全后才和碳酸鈉反應，所以剩余溶液中不可能有氫氧化鈉，小紅和小華的猜想均不成立，故填：實驗③滴加的鹽酸，會先和氫氧化鈉反應完全后才和碳酸鈉反應，所以剩余溶液中不可能有氫氧化鈉。

[實驗設計]反應后，取剩余溶液少許于試管中，滴加足量(或過量)的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀生成說明剩余液體含碳酸鈉，充分反應后，滴加幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，說明不含氫氧化鈉，故填：取剩余溶液少許于試管中,滴加足量(或過量)的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)；有白色沉淀生成。