Question

將某生鐵樣品5.82g，放入燒杯中，再加入過量的稀鹽酸，反應(yīng)時(shí)間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示：
（1）反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是

生鐵樣品中的雜質(zhì)

．
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是 生鐵樣品中的雜質(zhì)；
（2）根據(jù)圖示中生成氫氣的質(zhì)量及反應(yīng)方程式，計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是 生鐵樣品中的雜質(zhì)；故答案為：生鐵樣品中的雜質(zhì)；
（2）由圖示生成氫氣的質(zhì)量為：60.2g-60.0g=0.2g
設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.2g

56

2

=

x

0.2g

     解得 x=5.6
樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.6g

5.82g

×100%=96.2%；
答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.2%．

點(diǎn)評(píng)：本題利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．