將某生鐵樣品5.82g，放入燒杯中，再加入過量的稀鹽酸，反應(yīng)時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示：
（1）反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是______．
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【答案】分析：（1）反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是 生鐵樣品中的雜質(zhì)；
（2）根據(jù)圖示中生成氫氣的質(zhì)量及反應(yīng)方程式，計算樣品中鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是 生鐵樣品中的雜質(zhì)；故答案為：生鐵樣品中的雜質(zhì)；
（2）由圖示生成氫氣的質(zhì)量為：60.2g-60.0g=0.2g
設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56            2
x            0.2g
=     解得 x=5.6
樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=96.2%；
答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.2%．
點評：本題利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

一化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究．請按要求完成下列探究報告．
[實驗?zāi)康腯測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[資料支撐]生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
[實驗方案]生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，測定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差．
[實驗過程]（1）取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
（1）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
[數(shù)據(jù)處理]計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
87.5%
87.5%
．
[交流討論]實驗稱量時稱量物應(yīng)放在托盤天平的
左
左
 盤（選填“左”或“右”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將某生鐵樣品5.82g，放入燒杯中，再加入過量的稀鹽酸，反應(yīng)時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示：
（1）反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是
生鐵樣品中的雜質(zhì)
生鐵樣品中的雜質(zhì)
．
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省長沙市長郡麓山國際實驗學(xué)校九年級中考二輪模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

將某生鐵（鐵和碳的合金）樣品5．8克投入到100克稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，剩余黑色不溶物0．2克，求該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(相對原子質(zhì)量H:12,? Cl:35．5,? Fe :56 )

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

將某生鐵樣品5.82g，放入燒杯中，再加入過量的稀鹽酸，反應(yīng)時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示：
（1）反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是________．
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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