Question

13．氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH=7．
（2）根據(jù)曲線判斷，該反應是將什么溶液滴入什么溶液中？氫氧化鈉溶液滴入鹽酸理由是在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液．
3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl（寫化學式），若在次溶液中滴入石蕊試液，溶液顯紅色．

Answer 1

分析 （1）強酸強堿恰好中和時，溶液顯中性；
（2）當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當溶液的pH=7時，溶液顯中性；
（3）根據(jù)溶液的酸堿性來分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH=7．
（2）根據(jù)曲線中pH和氫氧化鈉體積的關系，當氫氧化鈉的體積為0時溶液呈酸性，隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以該反應是將氫氧化鈉向鹽酸中滴加．
（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，溶液顯酸性，說明鹽酸有剩余，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；滴加石蕊試液會變紅色．
故答案為：（1）=；（2）氫氧化鈉溶液滴入鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液；
（3）NaCl；HCl；紅．

點評 酸堿中和反應結(jié)合圖象知識來考查，難度較大，考查的知識面較廣．