Question

【題目】圖中A、B、C分別表示三種不同的固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水），其溶解度曲線如圖1所示．請回答下列問題：
①t1℃時，100g水中最多溶解固體Ag．
②t2℃時，三種固體物質(zhì)溶解度由小到大的順序是 ．
③t1℃時，將30g固體C加到50g水中，充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量為g．
④寫出一種將固體B的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法 ．
⑤若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的A溶液和蒸餾水來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的A溶液．則所需16%的A溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為 ．
⑥一定溫度下，向圖2燒杯中加入一定量的水，如圖3所示，所得溶液與原溶液相比，判斷一定正確的是（選填編號）．
A．所得溶液是飽和溶液B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大
C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加D．溶質(zhì)的溶解度變大．

Answer 1

【答案】25；C＞B＞A；62.5g；加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；5：3；C
【解析】解： ①根據(jù)溶解度曲線可知：t1℃時，100g水中最多溶解固體A是25g；②t2℃時，三種固體物質(zhì)溶解度由小到大的順序是：C＞B＞A；③t1℃時，C的溶解度是25g，將30g固體C加到50g水中，最多溶解12.5g，充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量為62.5g；④將固體B的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是：加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；⑤設(shè)需要16%的A溶液質(zhì)量為x．
16%×A=100g×10%
x= g
所需蒸餾水的質(zhì)量=100g﹣ g=
則所需16%的A溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為： g： g=5：3；⑥
A、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故A錯誤；
B、因為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小只與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量有關(guān)，向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，溶質(zhì)的量增加，但溶劑的量也增加，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是變大還是變小，故B錯誤；
C、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故C正確；
D、溶質(zhì)溶解度與溫度有關(guān)，溫度不變，所以溶解度不變，故D錯誤．
故選：C．
答案：①25； ②C＞B＞A； ③62.5g；④加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑 ⑤5：3； ⑥C．
【考點精析】通過靈活運用飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法和固體溶解度曲線及其作用，掌握飽和和不飽和的轉(zhuǎn)變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）即可以解答此題．