Question

某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查．他們分別向四分不同質(zhì)量的鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳）粉未中加入100g稀硫酸溶液，充分反應(yīng)后，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2	實(shí)驗(yàn)3	實(shí)驗(yàn)4
鋼樣粉未質(zhì)量	2.84g	4.25g	6.23g	7.51g
生成氫氣質(zhì)量	0.10g	0.15g	0.20g	0.20g

（1）寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式：

 

；
（2）100g稀硫酸溶液完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為

 

．
（3）稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)鐵與硫酸的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)可知，2.84g鋼樣完全反應(yīng)放出氫氣0.10g，同樣組成的鋼樣4.26完全反應(yīng)可放出氫氣0.15g；而實(shí)驗(yàn)3取鋼樣6.23g時(shí)結(jié)果得到氫氣只有0.2g，說(shuō)明鋼樣未完全反應(yīng)，則稀硫酸不足，稀硫酸完全反應(yīng)；由此可知，試驗(yàn)4鋼樣未完全反應(yīng)．
（3）根據(jù)硫酸與鐵反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量可求出硫酸、硫酸亞鐵的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出求出稀硫酸中溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)和質(zhì)量質(zhì)量守恒定律可計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）由實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)可知，2.84g鋼樣完全反應(yīng)放出氫氣0.10g，同樣組成的鋼樣4.26完全反應(yīng)可放出氫氣0.15g；而實(shí)驗(yàn)3取鋼樣6.23g時(shí)結(jié)果得到氫氣只有0.2g，說(shuō)明鋼樣未完全反應(yīng)，則稀硫酸不足，稀硫酸完全反應(yīng)；由此可知，100g稀硫酸溶液完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為：0.20g；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
56        152   2
x         y   0.2g
解得：x=5.6g  y=15.2g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

15.2g

100g+5.6g-0.2g

×100%=14.4%．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（2）0.2g；（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.4%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，根據(jù)分析出來(lái)的數(shù)據(jù)進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力．