Question

6．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取該石灰石樣品8.0g放入燒杯中，加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸使之充分反應，所加稀鹽酸質量與生成的二氧化碳質量關系如圖所示．求：
（1）生成的二氧化碳質量是2.2 g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）從圖中可以得出生成二氧化碳氣體的質量為2.2g；
（2）將二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量，再計算碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）從圖中可以得出生成二氧化碳氣體的質量為2.2g；
（2）設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                         2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5.0g
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{5.0g}{8.0g}$×100%=62.5%．
故答案為：（1）2.2；
（2）62.5%．

點評 在對數(shù)形結合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是分析的重點．