Question

13．以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示：

（1）為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄雜質(zhì)，加入下列3種過量試劑的順序依次是（填序號）BCA或CBA或CAB；
A．Na₂CO₃ B．NaOH    C．BaCl₂
（2）將濾液的pH調(diào)至中性應(yīng)加入的試劑是稀鹽酸；
（3）操作a的名稱是蒸發(fā)；
（4）流程中所得飽和食鹽水可用于制取純堿等產(chǎn)品，其主要反應(yīng)原理：
NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是NH₃；
（5）氫氧化鈉在工業(yè)上都有廣泛的用途，下列關(guān)于氫氧化鈉的描述，錯誤的是C．
A．能除去油污，可用作廚房的清潔劑
B．易溶于水，溶于水會放出大量的熱
C．水溶液能使石蕊溶液變紅
D．可以用作某些氣體的干燥劑．

Answer 1

分析 （1）用氯化鋇可以除去硫酸鈉，用氫氧化鈉可以除去氯化鎂，用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)；
（3）蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液；
（4）氯化銨能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣等物質(zhì)；
（5）A、根據(jù)氫氧化鈉能和油污發(fā)生反應(yīng)進行分析判斷；
B、根據(jù)氫氧化鈉的溶解性進行分析判斷；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；
D、根據(jù)氫氧化鈉具有吸水性進行判斷．

解答 解：（1）加入氫氧化鈉溶液時，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入氯化鋇時，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入碳酸鈉溶液時，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去．
以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達到同樣的目的．
（2）向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以將濾液的pH調(diào)至中性；
（3）蒸發(fā)水時，可以得到氯化鈉的飽和溶液；
（4）分離出NaHCO₃晶體后的母液中含有氯化銨，加入過量生石灰后，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)能生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣可以循環(huán)使用，化學(xué)式是NH₃；
（5）A、氫氧化鈉能和油污發(fā)生反應(yīng)，能去除油污，可作廚房的清潔劑，故選項說法正確；
B、氫氧化鈉易溶于水，溶解時放出大量的熱，故選項說法正確；
C、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍色，故選項說法錯誤；
D、氫氧化鈉具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，故選項說法正確．
故選C．
故答案為：（1）BCA或CBA或CAB．；（2）稀鹽酸；（3）蒸發(fā)；（4）NH₃；（5）C．

點評 化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學(xué)實驗不僅要認真觀察，還應(yīng)掌握設(shè)計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法