我們的日常生活離不開金屬．下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 五種金屬相關(guān)知識的歸納復習，請你回答．
（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認為Hg與其他四種金屬的不同之處是
常溫下是液態(tài)
常溫下是液態(tài)
．
（2）性質(zhì)決定用途，生活中常用銅來做導線，這是利用了銅的
導電性
導電性
性．
（3）從化學性質(zhì)上看，與鹽酸反應最劇烈的是
Mg
Mg
，在這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其它四種金屬發(fā)生反應，該金屬是
Ag
Ag
，寫出其中一個的化學反應方程式
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．
分析：（1）Hg在常溫下是液體；
（2）根據(jù)銅的物理性質(zhì)進行分析；
（3）根據(jù)金屬活動性順序進行分析．
解答：解：（1）Hg與其他金屬的不同之處是常溫下是液態(tài)；
（2）銅具有優(yōu)良的導電性，所以，生活中常用銅來做導線；
（3）由金屬活動性順序表可知，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，與鹽酸反應最劇烈，所以，從化學性質(zhì)上看，與鹽酸反應最劇烈的是Mg；在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來，所以在這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其它四種金屬發(fā)生反應，該金屬是 Ag，其中銅與硝酸銀反應的方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
故答為：（1）常溫下是液態(tài)；（2）導電性；（3）Mg，Ag，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
點評：解答本題的關(guān)鍵是熟記金屬活潑性順序，會應用來解決試劑的問題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

我們的日常生活離不開金屬．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是
 
．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國古代勞動人民就開始了煉鐵．請寫出用磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）煉鐵的化學方程式
 
．
（2）據(jù)有關(guān)資料報導，每年因銹蝕而報廢的金屬相當于年產(chǎn)量的20%～40%．金屬M長期露置于空氣中，表面已被銹蝕．經(jīng)檢測，銹蝕物中除含有M外，還含有C、H、O三種元素．根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測：使金屬M銹蝕的物質(zhì)中一定有
 
（填化學式，下同），可能有
 
．
（3）小芳同學為了驗證空氣中的O2是否參加了反應，設(shè)計了如下幾個實驗，你認為其中必須要做的實驗是
 
（填序號）．說明：所用蒸餾水經(jīng)煮沸迅速冷卻；固體干燥劑只吸水且不與其他物質(zhì)反應．
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科目：初中化學 來源： 題型：

我們的日常生活離不開金屬．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是
 
．
（2）人類從石器時代首先進入青銅器時代，請寫出單質(zhì)碳還原氧化銅的化學方程式
 
．
（3）據(jù)有關(guān)資料報導，每年因銹蝕而報廢的金屬相當于年產(chǎn)量的20%～40%．金屬M長期露置于空氣中，表面已被銹蝕．經(jīng)檢測，銹蝕物中除含有M外，還含有C、H、O三種元素．根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測：使金屬M銹蝕的物質(zhì)中一定有
 
（填化學式，下同），可能有
 
．
（4）小芳為驗證空氣中的O2是否參加了反應，設(shè)計如下實驗，其中必須要做的實驗是
 
（填序號）．說明：所用蒸餾水經(jīng)煮沸迅速冷卻；固體干燥劑只吸水且不與其他物質(zhì)反應．
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科目：初中化學 來源： 題型：

我們的日常生活離不開金屬．下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 五種金屬相關(guān)知識的歸納復習，請你回答．
（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認為Hg與其他四種金屬的不同之處是
 
．
（2）性質(zhì)決定用途，生活中常用銅來做導線，這是利用了銅的
 
性．
（3）從化學性質(zhì)上看，與鹽酸反應最劇烈的是
 
，在這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其它四種金屬發(fā)生反應，該金屬是
 
，寫出其中一個的化學反應方程式
 
．
（4）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：
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寫出CO與赤鐵礦反應的化學方程式
 
．取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?吉林一模）我們的日常生活離不開金屬．
（1）鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、
氧氣
氧氣
等發(fā)生化學反應的過程．
（2）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
①一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ的現(xiàn)象是
紅色固體表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍色
紅色固體表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍色
；反應的化學方程式是
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag

②小組中的甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱．你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是
實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速率比實驗Ⅰ的快
實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速率比實驗Ⅰ的快
．
③乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是
無法比較Fe和Cu的活動性
無法比較Fe和Cu的活動性
；
并在上述實驗的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗（圖2所示），實現(xiàn)了探究目的．他們的實驗：X是金屬
Fe
Fe
，Y是
CuSO4
CuSO4
溶液（寫出化學式）．

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