Question

【題目】為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也與稀鹽酸反應），反應后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量共42.6 g。試計算：

（1）反應生成CO2的質(zhì)量為 g。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】(1) 4.4；(2) 10g； (3)27.3%

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答；（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量求解生成的碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量；（3）根據(jù)生成氯化鈣的質(zhì)量求解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（1）恰好完全反應時放出二氧化碳的質(zhì)量為12g+35g-42.6g═4.4g；
（2）設生成4.4gCO2需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g

==
x=10g

y=11.1g

（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100％=27.3%

答：（1）反應生成CO2的質(zhì)量為4.4g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是10g；（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是27.3%。