Question

（2012?淄博）化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行探究．請按照要求完成實驗過程（提示：假設(shè)生鐵樣品中的其它成分不與稀硫酸反應(yīng)）．
實驗?zāi)康模?!--BA-->

測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)

實驗過程：取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為68.6g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為108.6g；向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸217.6g；靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為325.2g．
數(shù)據(jù)處理：計算該生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
反思交流：實驗過程中把生鐵樣品加工成碎屑的目的是

讓稀硫酸與鐵屑接觸更充分、反應(yīng)速率更快、實驗結(jié)果更精確

．

Answer 1

分析：實驗?zāi)康模簻y定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)．
數(shù)據(jù)處理：燒杯中減少的質(zhì)量是生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量．進而計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)．
反思交流：實驗過程中把生鐵樣品加工成碎屑的目的是為了讓稀硫酸與鐵屑接觸更充分、反應(yīng)速率更快．

解答：解：實驗?zāi)康模河苫瘜W(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行探究可知，實驗?zāi)康氖菧y定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)．
數(shù)據(jù)處理：生成氫氣的質(zhì)量為108.6g+217.6g-325.2g=1g
設(shè)樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x              1g

56

x

=

2

1g

x=28g
樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為

28g

108.6g-68.6g

×100%=70%
答：該生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)70%．
反思交流：實驗過程中把生鐵樣品加工成碎屑的目的是為了讓稀硫酸與鐵屑接觸更充分、反應(yīng)速率更快、實驗結(jié)果更精確．
故答案為：實驗?zāi)康模簻y定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)．
數(shù)據(jù)處理：70%．
反思交流：讓稀硫酸與鐵屑接觸更充分、反應(yīng)速率更快、實驗結(jié)果更精確．

點評：本題主要考查探究生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)的方法和有關(guān)化學(xué)方程式的計算和化學(xué)式的計算，解答時要按步驟規(guī)范準確的解答．