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14．X、Y兩金屬都能與AgNO3溶液反應，置換出Ag；X跟H2SO4不反應，Y跟H2SO4反應生成H2，由此判斷X、Y可能依次是（　�。�
A．Fe，HgB．Fe，ZnC．Cu，HgD．Cu，Zn

分析 根據題意，X、Y兩金屬都能與AgNO3溶液反應，置換出Ag，說明X、Y兩金屬的活動性均比銀強；X跟H2SO4不反應，Y跟H2SO4反應生成H2，說明X的金屬活動性比氫弱，Y的金屬活動性比氫強；即Y＞H＞X＞Ag，據此進行分析判斷．

解答 解：X、Y兩金屬都能與AgNO3溶液反應，置換出Ag，說明X、Y兩金屬的活動性均比銀強；X跟H2SO4不反應，Y跟H2SO4反應生成H2，說明X的金屬活動性比氫弱，Y的金屬活動性比氫強；即Y＞H＞X＞Ag．
A、鐵排在氫的前面，不符合H＞X，故選項錯誤．
B、鐵排在氫的前面，不符合H＞X，故選項錯誤．
C、銅排在氫的后面，汞排在氫的后面，不符合Y＞H＞X，故選項錯誤．
D、銅排在氫的后面，鋅排在氫的前面，符合Y＞H＞X＞Ag，故選項正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學對酸堿鹽的知識進行了以下梳理
（1）請根據下表鹽中的金屬元素的排列順序，填寫空格中的化學式：
 KNO3 Ca（NO3）2 Na（NO3）2 Mg（NO3）2 
Al（NO3）3		 Zn（NO3）2 Fe（NO3）2
（2）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應的微觀實質，繪制了如圖．請你在如圖的圓圈中填入適當的化學式或離子符號應該是H2O，Na+，Cl-．

（3）此同學通過查閱資料，發(fā)現許多反應都有鹽類物質生成（如圖）．比如①用稀硫酸除鐵銹；②古代記載的濕法冶金技術有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液，①、②中任選一個，寫出反應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結石”的說法產生了興趣．
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？
①可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC2O4）、碳酸鈣．
②醋酸（化學式用HAc表示）不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽．

根據流程回答問題：
（1）操作①的名稱是過濾．
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是把可溶性的碳酸鹽和草酸鹽轉化為沉淀．
（3）已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③中發(fā)生反應的化學反應方程式為CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑．
【實驗結論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽．
探究二：不同溫度下，草酸鈣分解的產物是否相同？
已知下列事實：
①草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物．
②12.8g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質量關系如乙圖所示．根據上述事實，回答下列問題：
（4）草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為CaC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO2↑．
（5）通過上圖數據分析，400℃-500℃發(fā)生反應的化學方程式是CaC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO3+CO↑；700℃時剩余固體的成分是CaCO3和CaO．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．2013年3月底，上海、安徽等地出現H7N9新型流感病毒，嚴重威脅了人們的健康，其治療的有效藥物達菲，可以用莽草酸（C7H10O5）制�。铝杏嘘P莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．莽草酸中氫元素的質量分數最大B．莽草酸由碳、氫、氧三種元素組成
C．莽草酸中各元素的質量比為7：10：5D．每個莽草酸分子里含有5個氫分子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．2010年3月22日是第18屆“世界水日”，3月22日至28日是第23屆“中國水周”．聯合國確定今年“世界水日”的宣傳主題是“健康用水，清潔世界”，我國確定的宣傳主題是“嚴格水資源管理，保障可持續(xù)發(fā)展”．明礬KAl（SO4）2•12H2O就是一種常用于水凈化的物質，請回答下列問題：（列式計算）
（1）明礬的相對分子質量是多少？
（2）明礬中各元素的質量比是多少？
（3）明礬中K元素的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）
（4）258克明礬與多少克H2O所含的氧元素質量相等？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．校興趣小組對Na2CO3和NaHCO3的性質進行進一步研究，請你參與并完成相關問題．
【資料查閱】
1.20℃時，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分別為21.5g和9.6g
2．碳酸氫鈉在270℃時會分解生成Na2CO3、H20和CO2，而Na2CO3受熱不易分解．
【實驗探究】比較兩種物質的溶解性
20℃時，取2只燒杯，均加入50g水，分別加入5gNa2CO3和NaHCO3，充分攪拌后靜置，則觀察到的現象是：碳酸鈉完全溶解，碳酸氫鈉部分溶解．
比較兩種物質的酸堿性
取2只試管，分別取實驗一中的少量Na2CO3和NaHCO3溶液，滴加紫色石蕊試液，均顯藍色，說明溶液都是堿性的．要比較二者的堿性強弱，可以分別測溶液的pH．
比較兩種物質的熱穩(wěn)定性
設計如圖1裝置：小試管套裝在帶有支管的大試管中，整套裝置氣密性好，其他裝置略去．
（1）為確保安全，實驗結束時，在熄滅酒精燈前必須完成的操作是把把A、B試管中的導管移出液面．

（2）現象與結論：
裝有碳酸氫鈉的試管口生成較多的無色小液滴；試管A和試管B中澄清石灰水只有A（填“A”或“B”）中變渾濁，寫出碳酸氫鈉分解的化學反應方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2 O+CO2↑．
結論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定．
（3）反思與討論：
加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉．這能否準確地說明“在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定”這一結論？能_（填“能”或“否”），理由是碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒分解，說明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定．
比較與鹽酸反應生成相同體積二氧化碳氣體的快慢
取碳酸氫鈉粉末a克放入如圖2Ⅰ裝置的錐形瓶中，取碳酸鈉粉末b克放入另一相同裝置的錐形瓶中，分別加入相同質量、相同濃度的鹽酸（足量）．相同的條件下，分別通過圖2Ⅱ裝置測量出生成氣體的體積，經過轉換處理，得到時間-質量關系曲線如圖2Ⅲ所示．
（1）已知二氧化碳不溶于該油層，圖2Ⅱ裝置中油層的作用是防止部分的二氧化碳溶于水，造成實驗誤差．
（2）數據分析：根據圖2Ⅲ數據，計算a和b的質量a=8.4g  b=10.6g（要有計算過程）．
（3）結論：在相同的條件下，生成相同體積的二氧化碳，碳酸氫鈉與鹽酸反應比碳酸鈉與鹽酸反應快．
（4）反思與討論：實驗中“取碳酸氫鈉a克、碳酸鈉b克”的目的是生成相同體積的二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．為驗證A、B、C三種金屬的活動性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有C不能與鹽酸作用產生氣體．再把A投入B的硝酸鹽溶液中，在A的表面有B析出．則三種金屬的活動性順序為（　�。�
A．B＞A＞CB．A＞B＞CC．B＞C＞AD．C＞A＞B

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用，但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉．某科學學習小組同學要測定工業(yè)燒堿樣品純度，進行了如下實驗：
【原理思路】利用Na2CO3與足量稀HCl反應產生CO2，通過對CO2質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品的純度．
【實驗方案】小科同學根據以上思路，設計了如圖的實驗方案（固定裝置省略，裝置氣密性良好，每步反應或作用都是完全的），裝置中通過對a、b、c三個彈簧夾的控制，在樣品與稀鹽酸反應前和停止反應后，都通入過量的空氣．

【分析計算】實驗前加入樣品10g，溶于50g水中，通入過量空氣后加入稀鹽酸50g，充分反應后，通入過量的空氣，測得D裝置反應前后增加的質量為2.2g，求：工業(yè)燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數？
【反思與交流】小明認為上述實驗方案的設計還有一點缺陷，若按該方案進行測定CO2質量還會產生誤差．為減少誤差，使CO2質量的測定更準確，小組同學經過討論，認為應該在BC之間增加一個裝飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收二氧化碳中混有的氯化氫氣體）．小組中有個別同學提出不同意見，認為該實驗沒必要對實驗裝置進行改進，只要利用Na2CO3與足量稀硫酸反應即可解決問題．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．早晚空腹喝牛奶，不如喝牛奶時吃一些饅頭等食品，后者利用價值高，原因是前者被人體吸收的氨基酸主要被用于（　�。�
A．氧化分解B．合成新的自身蛋白質
C．合成脂肪D．以上三者都不是

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