Question

10．某純堿（Na₂CO₃）樣品中含有少量NaCl，取該樣品23g全部溶解于150g水中再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．（提示：相關(guān)反應(yīng)為Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑） 
計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是8.8g．
（2）該純堿樣品中所含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計算過程，結(jié)果保留到0.1%）．
（3）此時所得到的溶液質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)可以看出生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算所得溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g 
所以純堿樣品中所含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{21.2g}{23g}$×100%=92.2%；
（3）所得到的溶液質(zhì)量為：23+150+160-8.8=324.2g．
故答案為：（1）8.8g；
（2）92.2%；
（3）324.2g．

點評 本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．